Задачи для самостоятельного решения. 1. Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен 3135,58 кДж

1. Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение и вычислите ∆Н⁰_{298(С6Н6)(ж)}. Ответ: +49,03 кДж.

2. При сгорании моля жидкого этилового спирта образуется углекислый газ СО₂(г) и вода H₂O(ж). Напишите термохимическое уравнение реакции, вычислите ее тепловой эффект, если известно, что мольная теплота парообразования этилового спирта 42,38 кДж. Ответ: 21366,87 кДж.

3. Исходя из теплот образования воды и водяного пара вычислите теплоту испарения воды. Ответ: 44,01 кДж.

4. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится. если в реакции было израсходовано 10 л аммиак в пересчете на (н.у.). Ответ: 78,97 кДж.

5. Вычислите энтальпию гидратации хлорида кальция, если энтальпия растворения этой соли и кристаллогидрата СаCl₂·6Н₂О равна соответственно 75,2 кДж/моль и 19,1 кДж/моль.

6. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна 212,76 ккал/моль (890,2 кДж/моль).

7. Вычислите теплоту гидролиза мальтозы при постоянном давлении:

C₁₂H₂₂O₁₁ + = 2C₆H₁₂O₆ ∆H⁰_x =?

если известны теплоты сгорания мальтозы и глюкозы:

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12О₂ = 12CO₂ +11H₂O ∆H⁰₁ = -1350,2 ккал

C₆H₁₂O₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6H₂O ∆H⁰₂ = -673,0 ккал

8. В лаборатории кислород получают разложением бертолетовой соли:

2КClО₃(к) =2КCl (к) + 3О₂(г)

Вычислите ΔΗ°_{f, 298} и ΔS°_{f, 298}. Установите относится ли эта реакция к обратимым.

9. Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана

2С₂Н₆→ СН₄ + С₂Н₂ + Н₂

проводимой в газовой фазе. Теплоты сгорания этана, метана, ацетилена и водорода соответственно равны 1560; 890,2; 1299,0 и 285,9 кДж/моль.

Ответ: -1364,8 кДж/моль.

10. Вычислить теплоту образования бензола:

6С + 3Н₂→ С₆Н₆ + Q

если теплоты сгорания водорода, углерода и бензола соответственно равны 285,0; 394,0 и 3282,4 кДж/моль.

Ответ: -63,4 кДж/моль.

11. Вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях:

а) 4NН_{3 (г)}+ 5О_{2 (г)} = 4NО _(г) + 6H₂O _(г)

б) 4NН+ 3О_{2 (г)} = 2N_{2 (г)} + 6H₂O _(г)

в) СН_{4 (г)} + 2О_{2 (г)} = CO_{2 (г)} +2H₂O _(г)

г) Fe₂O_{3 (к)} + 3CO _(г) = 2Fe _(к) + 3CO_{2 (г)}

д) 2Mg _(к) + 3CO_{2 (г)} = 2MgO_(к) + C _{(графит)}

е) 2Cl_{2 (г)} + 2H₂O _(г) = 4HCl _(г) + О_{2 (г)}

ж) 3СН_{4 (г)} + CО_{2 (г)} + 2H₂O _(ж) = 4CO _(г) +8H_{2 (г)}

з) СаО_(к) + Fe₂O_{3 (к)} = Са(FeO₂) _{2 (к)}

и) 2H₂S _(г) + SO_{2 (г)} = 3S_{(ромбич)} +2H₂O _(ж)

к) С₂Н_{2 (г)} + 5О_{2 (г)} = 4CO_{2 (г)} + 2H₂O _(г)

л) СаСО_{3 (к)} = СаО_(к) + CO_{2 (г)}

Контрольные вопросы по теме: «Коллигативные свойства растворов».

1. Механизм растворения. Термодинамика процесса растворения.

2. Способы выражения концентраций растворов.

3. Идеальные растворы. Закон Рауля.

4. Давление насыщенного пара растворителя над раствором.

5. Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.

6. Криоскопия и эбуллиоскопия.

7. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

8. Роль осмоса в биологических процессах. Растворы изотонические, гипертонические, гипотонические.

9. Почему в скороварке, в которой при нагревании возникает повышенное давление время приготовления пищи сокращается?

10. При приготовлении варенья в домашних условиях используют высокие концентрации сахара. Это, в частности, приводят к уничтожению бактерий, вызывающих ботулизм. Объясните этот эффект.

11. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.

12. Закон разбавления Оствальда..

13. Что такое осмотическое давление?

14. В результате какого процесса происходит засахаривание варенья?

15. Опишите осмотические процессы, происходящие при заваривании пакетированного чая.