Студопедия


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Задачи для самостоятельного решения. 1. Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен 3135,58 кДж




1. Тепловой эффект реакции сгорания моля жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен 3135,58 кДж. Напишите термохимическое уравнение и вычислите ∆Н0298(С6Н6)(ж). Ответ: +49,03 кДж.

2. При сгорании моля жидкого этилового спирта образуется углекислый газ СО2(г) и вода H2O(ж). Напишите термохимическое уравнение реакции, вычислите ее тепловой эффект, если известно, что мольная теплота парообразования этилового спирта 42,38 кДж. Ответ: 21366,87 кДж.

3. Исходя из теплот образования воды и водяного пара вычислите теплоту испарения воды. Ответ: 44,01 кДж.

4. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится. если в реакции было израсходовано 10 л аммиак в пересчете на (н.у.). Ответ: 78,97 кДж.

5. Вычислите энтальпию гидратации хлорида кальция, если энтальпия растворения этой соли и кристаллогидрата СаCl2·6Н2О равна соответственно 75,2 кДж/моль и 19,1 кДж/моль.

6. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна 212,76 ккал/моль (890,2 кДж/моль).

7. Вычислите теплоту гидролиза мальтозы при постоянном давлении:

C12H22O11 + = 2C6H12O6 ∆H0x = ?

если известны теплоты сгорания мальтозы и глюкозы:

C12H22O11 + 12О2 = 12CO2 +11H2O ∆H01 = -1350,2 ккал

C6H12O6 + 6О2 = 6СО2 + 6H2O ∆H02 = -673,0 ккал

8. В лаборатории кислород получают разложением бертолетовой соли:

2КClО3(к) =2КCl (к) + 3О2(г)

Вычислите ΔΗ°f, 298 и ΔS°f, 298. Установите относится ли эта реакция к обратимым.

9. Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана

2Н6→ СН4 + С2Н2 + Н2

проводимой в газовой фазе. Теплоты сгорания этана, метана, ацетилена и водорода соответственно равны 1560; 890,2; 1299,0 и 285,9 кДж/моль.

Ответ: -1364,8 кДж/моль.

10. Вычислить теплоту образования бензола:

6С + 3Н2→ С6Н6 + Q

если теплоты сгорания водорода, углерода и бензола соответственно равны 285,0; 394,0 и 3282,4 кДж/моль.

Ответ: -63,4 кДж/моль.

11. Вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях:

а) 4NН3 (г)+ 5О2 (г) = 4NО (г) + 6H2O (г)

б) 4NН+ 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (г)

в) СН4 (г) + 2О2 (г) = CO2 (г) +2H2O (г)

г) Fe2O3 (к) + 3CO (г) = 2Fe (к) + 3CO2 (г)

д) 2Mg (к) + 3CO2 (г) = 2MgO(к) + C (графит)

е) 2Cl2 (г) + 2H2O (г) = 4HCl (г) + О2 (г)

ж) 3СН4 (г) + CО2 (г) + 2H2O (ж) = 4CO (г) +8H2 (г)

з) СаО(к) + Fe2O3 (к) = Са(FeO2) 2 (к)

и) 2H2S (г) + SO2 (г) = 3S(ромбич) +2H2O (ж)

к) С2Н2 (г) + 5О2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O (г)




л) СаСО3 (к) = СаО(к) + CO2 (г)

Контрольные вопросы по теме: «Коллигативные свойства растворов».

1. Механизм растворения. Термодинамика процесса растворения.

2. Способы выражения концентраций растворов.

3. Идеальные растворы. Закон Рауля.

4. Давление насыщенного пара растворителя над раствором.

5. Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.

6. Криоскопия и эбуллиоскопия.

7. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

8. Роль осмоса в биологических процессах. Растворы изотонические, гипертонические, гипотонические.

9. Почему в скороварке, в которой при нагревании возникает повышенное давление время приготовления пищи сокращается?

10. При приготовлении варенья в домашних условиях используют высокие концентрации сахара. Это, в частности, приводят к уничтожению бактерий, вызывающих ботулизм. Объясните этот эффект.

11. Теория электролитической диссоциации. Изотонический коэффициент, его связь со степенью диссоциации.

12. Закон разбавления Оствальда..

13. Что такое осмотическое давление?

14. В результате какого процесса происходит засахаривание варенья?

15. Опишите осмотические процессы, происходящие при заваривании пакетированного чая.





Дата добавления: 2015-02-04; просмотров: 2384; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Увлечёшься девушкой-вырастут хвосты, займёшься учебой-вырастут рога 9558 - | 7555 - или читать все...

Читайте также:

  1. A. Задачи первого простого уровня
  2. Ans: базисный темп роста равен соотношению цепных темпов роста
  3. B Парниковый эффект и парниковые газы. Радиационный баланс. Роль человека в современных изменениях климата и деятельность по предотвращению их последствий
  4. B. Задачи второго среднего уровня
  5. B. Задачи второго среднего уровня. 1. В файл записать координаты точек трёхмерного пространства
  6. B. Задачи второго среднего уровня. 1. Вычислить для заданного натурального n:
  7. B. Задачи второго среднего уровня. 1. На плоскости задано N точек своими координатами
  8. B. Задачи второго среднего уровня. 1. Структура записей файла: отделение; фамилия, имя, отчество; массив из пяти оценок
  9. I итерация. 1 этап: решение исходной задачи с ослабленными ограничениями
  10. I. Общие положения. Правила коммерческого учета тепловой энергии, теплоносителя
  11. I. Цели и задачи курса «Менеджмент организации»
  12. II. Аудиторная работа. 1) препарат, обладающий отрицательными ино-, хроно-, дромо-, батмотропными эффектами;


 

3.81.28.94 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.002 сек.