Энтропия как параметр состояния идеального газа

Понятие энтропия было введено в науку в середине 19 века

От греческого entropia -- поворот, превращение. Понятие энтропии впервые было введено в термодинамике для определения меры необратимого рассеяния энергии. Функция состояния термодинамической системы...

Понятие энтропии может быть определено в качестве обобщённой координаты при тепловом воздействии на систему по аналогии с изменением объёма при механическом воздействии.

По аналогии с задачей о поршне в цилиндре

Элементарная работа dl = pdv;

Элементарное тепло dq = Tds ds = dq/T; DS = S₂ – S₁ = - изменение энтропии определяется как интеграл от приращения тепла, отнесённого к температуре.

На основе первого закона термодинамики для идеального газа для обратимого процесса (используя уравнение Менделеева – Клайперона)

, dQ – не является полным дифференциалом.

q – не является параметром состояния.

dq – можно представить как полный дифференциал, подобрав соответствующий интегральный множитель или делитель (Т)

()

Правая часть не зависит от пути интегрирования.

Интеграл постоянный не зависит от вида процесса.

- обладает свойством полного дифференциала, а S – параметр состояния газа.

S – энтропия.

;

Для М, кг. газа

Энтропия смеси газов равна сумме их энтропий при парциальном давлении каждого газа и температуре смеси.

Энтропия используется для графического исследования процессов.

;

Т>0

Если то

Перейдем к удельным величинам:

,

Удельная работа тоже может быть изображена в координатах , она удобнее для термодинамических расчетов.

Сжатие – уменьшение удельного объема

Расширение – увеличение удельного объема