MnS – восстановитель; HNO3 – окислитель

4. Найденные коэффициенты (основные коэффициенты) проставляются в левую часть уравнения (межмолекулярная ОВР), затем уравнивают элементы изменившие степень окисления в правой части уравнения:

3 MnS +8 HNO3 → 3 MnSO4 + 8 NO + H2O

5. В последнюю очередь уравнивают атомы Н.

3 MnS +8 HNO3 → 2 MnSO4 + 8 NO + 4 H2O

6. Для проверки - подсчитывают число атомов кислорода в левой и правой частях уравнения.

В левой части уравнения 24 атома кислорода, в правой части – то же 24 атома кислорода.

Последовательность:

• Основные коэффициенты;

• Металлы;

• Неметаллы;

• Н;

• Проверка по О.

Пример 2. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует исходить из общего числа атомов, изменивших степень окисления.

Sn+2Cl2 + K2Cr2+6O7 + HCl → Sn+4Cl4 + Cr+3Cl3 + KCl + H2O

В левой части уравнения 2 атома хрома, поэтому число принятых электронов рассчитывается с учетом этого.

Sn+2 - 2ē → Sn+4 2 6 3 - окисление

2Cr+6 + 2∙3ē → 2Cr+3 6 1 - восстановление

SnCl2 – восстановитель;

K2Cr2O7 – окислитель.

Найденные коэффициенты проставляются в левую часть уравнения, т.к. ОВР является межмолекулярной.

3 Sn+2Cl2 + 1 K2Cr2+6O7 + 14 HCl →

3 Sn+4Cl4 + 2 Cr+3Cl3 + 2 KCl + 7 H2O

Пример 3. Если число атомов, изменивших степень окисления больше 2, то коэффициенты определяют по сумме отданных и принятых электронов:

As2S3 + HClO3 + Н2О → H3AsO4 + H2SO4 + HCl

As2+3S3―2 + HCl+5O3 + Н2О →

H3As+5O4 +H2S+6O4 + HCl―

Степень окисления изменяют 3 атома:

S, As, Cl.

2As+3 - 2•2ē → 2 As+5 4 28 84 3 – ок-ие

3S―2 - 3•8ē → 3S+6 24

Cl+5 + 6ē → Cl― 6 6 14 - вос-ие

3As2S3 + 14HClO3 + 18Н2О → 6H3AsO4 +

9 H2SO4 + 14HCl

As2S3 – восстановитель;

HClO3 – окислитель.