2015-04-12
828
• Окислением называется процесс отдачи электронов, степень окисления атома при этом повышается:
Al0 - 3ē → Al+3
S―2 - 8ē → S+6
• Восстановлением называется процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается:
S0 + 2ē → S―2
Al+3 + 3ē → Al0
• Вещества, атомы которых присоединяют электроны, называются окислителями.
В процессе реакции окислители восстанавливаются.
• Вещества, атомы которых отдают электроны, называются восстановителями.
В реакции восстановители окисляются.
Окислителями могут быть:
Неметаллы в свободном состоянии;
Неметаллы и металлы в высшей степени окисления;
Восстановителями могут быть:
Металлы и водород в свободном состоянии;
Металлы и неметаллы в низшей степени окисления.
Вещества, в состав которых входит элемент в промежуточной степени окисления, проявляют окислительно – восстановительную двойственность: по отношению к окислителю они являются восстановителями, а по отношению к восстановителям – окислителями.
|
|
|
ОВР - это единство 2 противоположных процессов – окисления и восстановления. Число электронов, которое отдает восстановитель, равно числу электронов, которое присоединяет окислитель.
Классификация ОВР
1. Реакции межмолекулярного и межатомного окисления-восстановления (атомы повышающие и понижающие степень окисления входят в состав разных молекул):
2 KI― + Cl20 → 2 KCl― + I20
2. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления (атомы, изменяющие степени окисления входят в состав одной молекулы):
2 Na N+5O3―2 → 2 NaN+3O2 + O20
3.Реакции диспропорционирования (повышает и понижает степень окисления атом одного и того же элемента):
Cl20 + KOH → KCl+O + KCl― +Н2О
Реакции межмолекулярного и межатомного окисления-восстановления уравниваются слева направо.
Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления и диспропорционирования – справа налево.
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Пример 1. MnS +HNO3 → MnSO4 + NO + H2O
1. Определяют степени окисления всех атомов и атомы, изменившие степень окисления:
Mn+2S―2 + H+N+5O3―2 →
Mn+2S+6O4―2 + N+2O―2 + H2+O―2
2. Составляют схемы процессов окисления и восстановления.
3. Записывается число отданных и число принятых электронов, для этих чисел находится наименьшее общее кратное, разделив которое на число отданных и принятых электронов, получаем коэффициенты перед MnS и HNO3:
S―2 - 8ē → S+6 8 24 3 - окисление
N+5 + 3ē → N+2 3 8 – восстановление
