B, Al, Ga, In, Ti

Общая характеристика элементов

возрастают Al

металлические Ga

свойства In

Ti

ns²np¹ – электронная формула последнего уровня

p

s

В природе: Алюмосиликаты – соли, образованные оксидами Al, Si, щелочных и щелочноземельных металлов;

бокситы – Al₂O₃·nH₂O; глины – Al₂O₃·nSiO₂; нефелины – KNa₃[AlSiO₄]₄; корунд – минерал Al₂O₃; криолит – минерал AlF₃·3NaF или Na₃[AlF₆]

Физические свойства: серебристый металл, легкий и прочный; электрическая проводимость и теплопроводность высокие; легко поддается обработке; легко образует сплавы.

Химические свойства Al

1) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ – покрывается прочной пленкой оксида 2) 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ (Br₂, I₂) – на холоде 3) 2Al + 3S = Al₂S₃ (N, C) – при нагревании 4) 2Al + 6H₂O = Al(OH)₃ + 3 H₂↑ 5) 2Al+NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+ 3H₂↑ – растворяется в щелочах гидроксоалюминат 6)

Al пассивирует в кислотах, реакции идут при нагревании

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

7) 2Al + 6H₂SO_4(конц.) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ +6H₂O

8) Al + HNO_3(конц.) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Алюмотермия– получение металлов (Fe, Cr, Mn, Ti, W) из их оксидов: 8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe (термит)

Применение: Al – конструкционный материал, входит в состав сплавов, например: дюралюминий (с 5% Cu и 2% Mg) и др.; устойчив к коррозии; алюминиевые бронзы (Cu + 5% Al) – для чеканки монет; пигмент краски «серебрянки»; в металлургии – для получения металлов; для сварки стали.

СОЕДИНЕНИЯ Al³⁺

Оксид Al₂O₃ (корунд)	Гидроксид Al(OH)₃
Белые, твердые вещества, не растворяются в воде.
Получение
1) Очистка природных соединений 2) В лаборатории: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ (сжигание в O₂) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + H₂O (прокаливание)	1) Осаждение из солей AlCl₃ + 2NaOH = Al(OH)₃↓+NaCl Al₂S₃ + 6H₂O =2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ Na[Al(OH)₄]+HCl=Al(OH)₃+NaCl+H₂O
Амфотерные свойства
1) Al₂O₃ + 6HCl = AlCl₃ + 3H₂O 2) Al₂O₃+2NaOH+7H₂O= 2Na[Al(OH)∙(H₂O)₂] 3) Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O (сплавление)	1) Al(OH)₃ + 3HCl = 3H₂O+ lCl₃ 2) Al(OH)₃ + NaOH=Na[Al(OH)₄]