Раздел 6. Химическая связь

Ковалентная связь – химическая связь, осуществляемая за счет образования общей электронной пары.

Соединения с ковалентной связью образуют молекулярные или атомные кристаллические решетки.

Обменный механизм происходит за счет перекрывания электронных облаков.

Неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов.

Полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей относительной электроотрицательностью.

Донорно-акцепторный механизм происходит за счёт двухэлектронного облака атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора). Связь называется донорно-акцепторной или координационной.

Например, ион NH₄⁺ образуется за счёт образования четвёртой связи азотом из аммиака с ионом водорода:

В данном случае азот является донором, а водород – акцептором. Ион, образованный за счет координационной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, – комплексными соединениями.

Изображение химической связи

1) С помощью электронов в виде точек, поставленных у знака химического элемента.

2) С помощью кватовых ячеек.

или

3) В виде чёрточки, которая символизирует пару электронов.

Свойства ковалентной связи

1) Длина связи – это межъядерное расстояние.

2) Энергия связи – количество энергии, которое необходимо для разрыва связи; измеряется в кДж/моль.

3) Насыщаемость – способность атомов образовать ограниченное число ковалентных связей. Например: Н образует 1 связь, С - не более 4 связей.

4) Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т. е. их геометрию (форму).

Способы перекрывания электронных облаков
σ -связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов.	π -связь – связь, возникающая между атомами, когда перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов.

Гибридизация– выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии. При этом расчетные формы новых орбиталей отличаются от исходных.

sp-гибридизация

sp²- гибридизация

Ионнаяилиэлектровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением. Образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательности.

электроотрицтельность

Например: NaCl X(Na) = 1,01

Х(Сl) = 2,85

ионы

Na 1s²2s²2p⁶3s¹ → Na⁰ – ē → Na⁺ 1s²2s²2p⁶

Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Cl⁰ + ē → Cl^– 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Свойства ионной связи
Ненаправленность. Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению.
Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей, способность притягивать по другим направлением остается.
Полярные молекулы – молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь. Например: HCl.

μ = q∙l

гдеμ – электрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы. Выражается в Кл·м (Кулон-метр) от 0 до 3,33 Кл·м;

q – эффективный заряд, заряд атома в молекуле;

l – расстояние между противоположно заряженными центрами

диполя.

Поляризуемость – способность атомов, ионов и молекул приобретать дипольный момент (µ) в электрическом поле.

Неполярные молекулы – молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов, µ = 0. Например: H₂, O₂, F₂, Cl₂ и др.

Металлическая связь –связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке. Наличие свободных электронов в решетки обуславливает проводимость электричества и тепла, металлический блеск. Ионы и атомы металла непосредственно не связаны, и их слои могут отдельно перемещаться относительно друг друга, отсюда ковкость и пластичность металлов.

Кристаллическая решетка Na

Схема

Водородная связь – связь между атомом водорода, соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно электроотрицательными (F, O, N) элементами другой молекулы. Возможно образование внутримолекулярной водородной связи. Обозначают точками, так как водородная связь в 15-20 раз слабее ковалентной. Водородная связь оказывает влияние на свойства вещества, так как нужна дополнительная энергия для разрыва водородной связи.

Вода – Н₂О

уксусная кислота – СН₃СООН

Кристаллическая решетка – пространственный каркас, который возникает, если обозначить все частицы в кристалле в виде точек и соединить эти точки пересекающимися прямыми линиями. Узлы кристаллической решетки – точки, в которых размещены частицы.

Типы кристаллических решеток

Ионная решетка – состоит из ионов, ее образуют вещества с ионной связью.

Кристаллическая решетка NaCl

– Na⁺ ^–- Cl^–

Молекулярная решетка – состоит из молекул, соединенных между собой слабыми межмолекулярными силами.

Кристаллическая решетка йода I₂

Атомная решетка –в узлах находятся атомы, которые соединены между собой прочной ковалентной связью; вещества тверды, прочны, не растворимы в воде, имеют высокую температуру плавления.

Кристаллическая решетка алмаза С

Структурные формулы
Название	молекула
водорода	воды	аммиака	метана
эмпирические формулы	H₂	H₂O	NH₃	CH₄
электронные формулы	H: H
структурные формулы	Н – Н	Н – О – Н

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов.

Отрицательное значениестепени окисления имеют атомы, которые приняли электроны от других атомов, то есть в их сторону смещено связующее электронное облако. Например: Na⁺

Положительное значениестепени окисления имеют атомы, отдающие свои электроны другим атомам, то есть связующее электронное облако оттянуто от них. Например: Cl^–

Нулевое значениестепени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ, электронное облако в равноймере принадлежит обоим атомам. Например: Na, Cl₂, O₂, H₂

Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна нулю:

; а в сложном ионе – заряду иона:

x= +6.

Валентность– способность атомов элемента образовывать химические связи. Количественной мерой является число связей, образованных данным атомом с другими атомами или атомными группами. Валентность химических элементов принято определять числом ковалентных связей, которыми данный атом соединен с другими атомами. Валентность элементов определяется также числом электронных пар, образующих химическую связь.

Например: азот – N