2015-04-30
1585
1-20. Определите, чему равен 1 моль-экв исходных веществ, как доля от 1 моля
уравнения реакций приведены в таблице 2.
Таблица 2 Уравнения реакций
| № задания | Уравнения реакций |
| Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2Cl + H2O | |
| Fe(OH)3 + 2HCl → FeOHCl2 + 2H2O | |
| 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O | |
| CuOHNO3 + H2S → CuS + HNO3 + H2O | |
| Na2HPO4 + AlCl3 → AlPO4 + 2NaCl + HCl | |
| Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2 | |
| Al(OH)2Cl + KOH → Al(OH)3 + KCl | |
| H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O | |
| H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O | |
| H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O | |
| Fe(OH)2CH3COO + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + CH3COOH + 2H2O | |
| KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O | |
| KH2PO4 + 2KOH → K3PO4 + 2H2O | |
| Bi(OH)2NO3 + KOH → Bi(OH)3 + KNO3 | |
| Fe(OH)2Cl + 2HCl → FeCl3 + 2H2O | |
| K2HPO4 + KOH → K3PO4 + H2O | |
| Na2HPO4 + CaCl2 → CaHPO4 + 2NaCl | |
| K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 | |
| 2FeSO4 + 2KOH → (FeOH)2SO4 + K2SO4 | |
| FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 |
21. На нейтрализацию 7,330 г фосфорноватистой кислоты Н3РО2 пошло 4,444 г NaOH. Вычислите эквивалентную массу кислоты, ее основность (nН+) и напишите уравнение реакции нейтрализации.
22. При восстановлении 6,50 г оксида образовалось 4,45 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.
23. При нейтрализации 9,8 г ортофосфорной кислоты израсходовано 8 г NaOH. Вычислите эквивалентную массу и основность (nН+) кислоты в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
24. В какой массе NaOH содержится столько же моль – эквивалентов, что и в
140 г КОН?
25. При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
26. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
27. Некоторый элемент образует кислородное соединение, содержащее 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалентную и атомную массу этого элемента, если в данном оксиде он трехвалентен. Составьте формулу оксида.
28. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.). Вычислите массу эквивалента металла; чему равна его атомная масса?
29. Какой объем (н.у.) занимает 1 моль – эквивалент водорода? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль-экв?
30. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла; чему равна его атомная масса?
31. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны эквивалентные массы хрома в его оксидах, содержащих 68,42 % и 52,00 % хрома. Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.
32. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 31,58 % кислорода. Вычислите эквивалентную и атомную массу этого элемента. Составьте формулу оксида.
33. При окислении 8,37 г двухвалентного металла образовалось 10,77 г оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла; чему равна его атомная масса?
34. При взаимодействии 1,62 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 2,015 л водорода (н.у.).Вычислите молярную массу эквивалента металла; чему равна его атомная масса?
35. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.
36. При окислении 1,674 г двухвалентного металла образовалось 2,154 г оксида. Вычислите молярную массу эквивалента металла; чему равна его атомная масса?
37. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.)
