Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, протекает достаточно глубоко (практически полностью)

Cr₂S₃ + 6Н₂О " 2 Cr(OH)₃↓+ 3H₂S↑

среда близка к нейтральной, рН ≈ 7

Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является практически необратимым процессом, например гидролиз сульфидов и карбонатов Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺. Эти соединения нельзя получить в водном растворе. При взаимодействии солей Al ³⁺, Cr³⁺ и Fe³⁺ в растворе с сульфидами и карбонатами в осадок выпадают не ожидаемые сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды:

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O " 2Al(OH)₃ ↓ + 3H₂S ↑+ 6NaCl

2CrCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O " 2Cr(OH)₃↓+ 3CO₂↓ + 6NaCl

В рассмотренных примерах происходит взаимное усиление гидролиза двух солей (AlCl₃ и Na₂S или CrCl₃ и Na₂CO₃) и реакции протекают практически до конца.

Cr₂S₃ + 6Н₂О "2 Cr(OH)₃ ↓+ 3H₂S ↑

среда близка к нейтральной рН ≈ 7

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. В этом случае равновесие диссоциации воды в присутствии ионов соли почти не нарушается. Поэтому растворы таких солей практически нейтральную реакцию среды.

NaCl– гидролиз не протекает, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Среда нейтральная, рН = 7.

Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многозарядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Образующиеся в результате гидролиза по аниону по первой ступени кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако, вторая и последующая ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено изменением величин констант диссоциации соответствующих электролитов. Например, поскольку ион HCO₃^- диссоциирует слабее, чем Н₂СО₃, то он образуется в первую очередь при гидролизе карбоната натрия:

I ступень: Na₂CO₃ + Н₂О D NaНСО₃ + NaOH

II ступень: NaНСО₃+ Н₂О D NaOH + H₂CO₃

Гидролиз солей слабых многоосновных кислот по второй и третьей ступеням протекает незначительно, и содержание в растворе продуктов гидролиза по этим ступеням ничтожно мало.

Al₂(SO₄)₃ –эта соль подвергается гидролизу, так как образована слабым основанием и сильной кислотой. Среда - кислая. Гидролиз протекает незначительно и, преимущественно, по первой ступени.

Молекулярное уравнение гидролиза:

Al₂(SO₄)₃ + 2Н₂О D 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

Полное ионно- молекулярное уравнение гидролиза:

2Al ³⁺ + 3SO₄ ^2- + 2HOH D 2AlOH ²⁺ + 2H ⁺ + 3SO₄ ^2-

среда кислая рН < 7

Краткое ионно- молекулярное уравнение гидролиза:

2Al ³⁺ + 2HOH D 2AlOH ²⁺ + 2H ⁺

Al ³⁺ + HOH D AlOH ²⁺ + H ⁺

Гидролиз солей, в ряде случаев, может протекать очень сложно. Продукты гидролиза некоторых солей можно установить точно лишь на основании аналитического исследования.

Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действующих масс, можно сместить равновесие в ту или иную сторону введением в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления или подавления процесса гидролиза.

Константа диссоциации воды увеличивается при повышении температуры в большей степени, чем константы диссоциации продуктов гидролиза – слабых кислот и оснований, поэтому при нагревании степень гидролиза возрастает.

Так как реакция нейтрализации является реакцией экзотермической, то гидролиз, будучи противоположным ей процессом, является процессом эндотермическим. Поэтому, в соответствии с принципом Ле - Шателье, повышение температуры вызывает усиление гидролиза.

В соответствии с тем же принципом процесс гидролиза проходит полнее при разбавлении раствора, так как увеличивается концентрация воды.

Одной из количественных характеристик процесса гидролиза является степень гидролиза (h)

Степень гидролиза – это отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу (N) к общему числу молекул в растворе (N₀).

h

Степень гидролиза изменяется в пределах от 0 до 100%.

Другой количественной характеристикой процесса гидролиза является константа гидролиза .