Концентрация реагентов

Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к возра­станию числа молекул, обладающих достаточной для реакции энергией и к росту частоты их столкновений. Рас­смотрим реакцию между двумя разными молекула­ми А и В:

Удвоение концентрации [А] или [В] по отдельности приведет к увеличе­нию скорости реакции в два раза, а одновременное удвоение концентра­ций [А] и [В] повысит вероятность их столкновений вчетверо и скоро­сть реакции возрастет в четыре раза (квадратные скобки используют для выражения содержания реагирующих веществ в молярной концентрации). Следовательно, скорость реакции пропорциональна концентрациям реагирующих моле­кул. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов принимает вид:

скорость реакции ~ [реагирующие вещества],

или в данном конкретном случае:

скорость реакции ~ [А][В].

Для реакции, которая протекает в такой стехиометрии, когда на образование продукта затрачивается одна молекула вещества А и две молекулы вещества В:

выражение для скорости реакции имеет вид:

скорость реакции ~ [А][В][В],

или

скорость реакции ~ [А][В]².

В самом общем случае, когда n молекул вещества А реагирует с m молекулами вещества В:

выражение для скорости реакции принимает вид:

скорость реакции ~ [А] ⁿ [В] ^m.