Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей

3. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.

1.Записать молекулярное уравнение реакции

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2.С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.

р р н р

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl

3.Составляем полное ионное уравнение. Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул.

3Na⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + 3Cl^- = Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl^-

4.Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.

3Na ⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + 3 Cl ^- = Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl ^-

5.Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃

4. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде.

Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов. Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов. За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное (взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1. Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение: