double arrow

Пример 1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами:

Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами:

1. AgNO3 + FeCl3 ®

2. Na2S + HCl ®

3. HCN + KOH ®

4. Zn(OH)2 + NaOH ®

Решение.

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, их записывают с помощью ионных уравнений. Большинство этих реакций относят к типу обменных, и сущность их сводится к соединению ионов в молекулы новых веществ. Обязательным условием протекания реакций обмена между электролитами в растворах является образование:

малорастворимых веществ,

слабых электролитов,

газообразных веществ,

комплексных ионов.

При составлении ионного уравнения все перечисленные выше вещества пишутся в виде молекул, а сильные электролиты - в виде ионов, независимо от того, в левой или правой частях уравнения они находятся.

Распишем реакции, приведенные в условии задачи в молекулярном и ионном виде.

Молекулярное уравнение:

1. 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl¯ + Fe(NO3)3.

Полное ионное уравнение:

3Ag+ + 3NO + Fe3+ + 3Cl- = 3AgCl¯ + 3Fe3+ + 3NO .

Если из правой и левой частей уравнения исключить одинаковые ионы, то получим краткое ионное уравнение, выражающее суть данной реакции.

Краткое ионное уравнение:

3Ag+ + 3Cl- = 3AgCl¯.

Подобным образом расписываем остальные реакции.

2. Na2S + 2HCl =2NaCl + H2S­.

2Na+ + S2– + 2H+ + 2Cl =2Na+ + 2Cl + H2S­.

2H+ + S2– = H2S­.

3. HCN + KOH = KCN + H2O.

HCN + K+ + OH- = K+ + CN- + H2O.

HCN + OH- = CN- + H2O.

4. Zn(OH)2¯ + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4].

Zn(OH)2¯ + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-.

Zn(OH)2¯ + 2OH- = [Zn(OH)4]2-.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: