Получение гидрозоля канифоли методом понижения растворимости (метод замены растворителя)

Приборы и реактивы: 1) пипетки на 1 и на 10 мл; 2) пробирка; 3) источник света; 4) раствор канифоли в этаноле (2%).

Ход работы. В пробирку с 10 мл дистиллированной воды при перемешивании влить 0,5 мл 2%-ного спиртового раствора канифоли. В полученном смешанном растворителе спирт-вода резко понижается растворимость смоляных кислот, из которых состоит канифоль. Появляется коллоидный раствор белого цвета, который в проходящем свете кажется красноватым, а при освещении сбоку – голубоватым (опалесценция).

Лабораторная работа № 1.4

Получение коллоидной серы

Реактивы: 1) 0,5 М раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃; 2) 0,5 М раствор серной кислоты H₂SO₄; 3) дистиллированная вода;

Ход работы: В пробирку налить 4 мл 0,5 М раствора Na₂S₂O₃ и 4 мл воды, добавить 2 мл H₂SO₄. Наблюдать помутнение раствора. При пропускании света наблюдать опалесценцию.

Лабораторная работа № 1.5

Получение гидрозоля Fe(OH)₃ методом гидролиза

Приборы и реактивы: 1) cпиртовка; 2) пробирка; 3) держатель для пробирки;4) пипетки на 1 и на 10 мл; 5) растворы: FeCl₃ (2%), Na₂SO₄ (2 н.).

Ход работы.

1) В пробирку налить 1 мл 2%-ного раствора FeCl₃ и 10 мл дистиллированной воды. Раствор нагреть до кипения и появления красно-бурой окраски.

2) Методом капилляризации определить заряд коллоидной частицы. На листочек фильтровальной бумаги нанести 1 каплю гидрозоля Fe(OH)₃. По характеру пятна определить знак заряда гранул коллоида. Если гранулы заряжены положительно, то золь дает окрашенное в центре и бесцветное по краям пятно. Отрицательно заряженные золи дают равномерно до краев окрашенное пятно

3) Убедиться в том, что действительно получена коллоидная система, можно следующим образом. К 1/3 полученного золя прибавить 1 мл 2н. раствора Na₂SO₄. Золь на глазах мутнеет, образуются хлопья и выпадает осадок.

4) Написать формулу мицеллы гидрозоля Fe(OH)₃, в которой стабилизирующими ионами являются FeO⁺ и Сl^–.

Лабораторная работа № 1.6

Получение золя берлинской лазури обменной реакцией

Приборы и реактивы: 1) пипетки на 10 мл– 2 шт; 2) пробирка;

3) растворы: FeCl₃ (2%), K₄[Fe(CN)₆] (0,5%).

Ход работы. 1) В пробирку с 1 мл 2%-ного раствора FeCl₃ прибавить 6 мл 0,5%-ного раствора K₄[Fe(CN)₆].

2) Методом капилляризации определить заряд коллоидной частицы.

3) Написать формулу мицеллы образовавшегося золя, считая, что стабилизирующим электролитом является K₄[Fe(CN)₆].

Лабораторная работа № 1.7