Задание 1. Способы выражения концентрации растворов

1 – 30. Решите задачу.

1. Какой объем 0,3н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 мл?

2. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 мл воды, чтобы приготовить 20 %- ный раствор?

3. Чему равна молярная концентрация 30 %-ного раствора NaOH (ρ = 1,328 г/мл)?

4. К 1 л 30 %- ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл прибавили 500 мл воды. Вычислите массовую долю NaOH в полученном растворе.

5. Вычислите нормальную концентрацию 20,8 %- ного раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/мл.

6. Сколько граммов азотной кислоты содержится в 2 л 20,8 %- ного раствора (ρ = 1,12 г/мл)?

7. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите нормальную концентрацию раствора кислоты.

8. Вычислите молярную концентрацию 16 %- ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.

9. Какой объем 20 %- ного раствора НCl (ρ = 1,1 г/мл) требуется для приготовления 1 л раствора (ρ = 1,05 г/мл)?

10. Вычислите молярную концентрацию 20 %- ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.

11. Из 10 кг 20 %- ного раствора при охлаждении выделилось 200 г соли. Чему равна массовая доля соли в охлажденном растворе?

12. На нейтрализацию 30мл 0,15н раствора щелочи требуется 215 мл раствора Н₂SO₄. Чему равны нормальная концентрация и титр раствора Н₂SO₄?

13. Смешали 10 мл 10 %- ного раствора HNO₃ (ρ = 1,056 г/мл) и 100 мл 30 %- ного раствора HNO₃ (ρ = 1,184 г/мл). Вычислите массовую долю HNO₃ в полученном растворе.

14. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, на нейтрализацию которого потребовалось 35 мл 0,4н раствора NaOH?

15. Для охлаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO₃, потребуется 50 мл 0,2н раствора HCl. Какова нормальная концентрация раствора AgNO₃? Какая масса АgCl выпала в осадок?

16. Какой объем 18 %- ного раствора НCl (ρ = 1,08 г/мл) требуется для приготовления 0,5 л 10 %- ного раствора (ρ = 1,03 г/мл)?

17. Чему равна нормальная концентрация 28 %- ного раствора NaOH плотностью 1,3 г/мл.

18. Из 700 г 60 %-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

19. Какой объем 10 %- ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,105 г/мл) требуется для приготовления 5 л 2 %- ного раствора (ρ = 1,02 г/мл)?

20. Какой объем 50 %- ного КОН (ρ = 1,54 г/мл) требуется для приготовления 3 л 6 %- ного раствора (ρ = 1,05 г/мл).

21. Вычислите нормальную концентрацию 20 %- ного раствора хлорида кальция (ρ = 1,178 г/мл).

22. Какова молярная концентрация раствора хлорида меди, полученного при растворении 0,85 г кристаллогидрата хлорида меди CuCl₂ × 2H₂O в 150 мл воды.

23. Рассчитайте моляльную концентрацию раствора хлорида железа, полученного растворением 10 г FeCl₃ × 9 H₂O в 1000 г воды.

24. Смешали 200 г 25 % - го и 50 г 40 % -го некоторого вещества. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?

25. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, полученного смешением 10 г SO₃ и 1 л воды.

26. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, полученного смешением 10 г оксида фосфора (V) и 1 л воды.

27. Рассчитайте концентрации веществ в растворе, полученном смешением 200 мл 3%-ного раствора гидроксида калия (r = 1,02 г/мл) и 100 мл 3%-ного раствора соляной кислоты (r = 1,014 г/мл).

28. В 500 мл 0,02 М раствора хлорида кобальта внесли 5 г CoCl₂ × 6 H₂O. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. Изменением объема в этом случае можно пренебречь.

29. В 1000 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия внесли 5 г Na₂S₂O₃ × 5 H₂O. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. Изменением объема в этом случае можно пренебречь.

30. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе, полученном смешением 100 мл 10% -ного раствора аммиака и 100 мл 10% - ного раствора соляной кислоты. Плотности растворов примите равными за единицу.