2015-08-13
2577
1 - 16. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах между:
1. BeSO4 и КОН (избыток) 9.(CuOH)2SO4 и H2SO4
2. NH4Cl и Ва(ОН)2 (при нагревании) 10. CoSO4 и KOH
3. АgNO3 и K2CrO4 11. Al(OH)3 и KOH
4. Sn(OH)2 и NaOH 12. SO2 и KOH
5. MgCO3 и HCl 13. NaHCO3 и NaOH
6. FeOH(NO3)2 и KOH 14. Na3PO4 и MgCl2
7. K2CO3 и BaCl2 15. Zn(OH)2 и NaOH
8. Na2HPO4 и NaOH 16. Zn(OH)2 и HNO3
17 - 30. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
17. Zn2+ + H2S → ZnS + 2H+
18. Be(OH)2 + 2OH- → BeO22- + 2H2O
19. AlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2O
20. Cd2+ + 2OH- → Cd(OH)2
21. Fe(OH)3 + 2H+ → FeOH2+ + 2H2O
22. Cu2+ + S2- → CuS
23. Co(OH)3 + 3H+ → Co3+ + 3H2O
24. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2
25. Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O
26. S2-- + HOH ↔ HS- + OH-
27. Be(OH)2 + 2H+ → Be2+ + 2H2O
28. NH4+ + S2- + HOH ↔ NH4OH + HS-
29. CrO2- + 4H+ → Cr3+ + 2H2O
30. Cr(OH)3 + OH- → CrO2- + 2H2O
Задание 4. Многовариантные задачи.
1. Из четырех веществ вашего варианта (столбцы 1 - 4) выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе.
2. В столбце 1а даны молярные концентрации для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите эквивалентную концентрацию, моляльную концентрацию, молярную долю, массовую долю вещества, титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/мл.
3. Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций, данных в столбцах 1а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов. Для растворов слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по строгой и приближенной формуле закона разбавления Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям. Напищите выражения для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.
4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита вашего варианта. Определите, можно ли приготовить раствор этого электролита молярной концентрации, указанной в столбце 3а. Оцените, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного малорастворимого вещества.
5. Напишите уравнение гидролиза соли, данной в столбце 4, по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням. Оцените, используя справочные данные, значения констант гидролиза для отдельных стадий. Сделайте вывод по полученным значениям.
6. Рассчитайте рН раствора соли из столбца 4, для концентрации, указанной в столбце 4а, учитывая только первую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться рН раствора при нагревании и почему?
| № п/п | Вещество | Концентрация вещества | ||||||
| 1а | 2а | 3а | 4а | |||||
| CsOH | H2C2O4 | SrSO4 | Na2SO3 | 0,002 | 0,01 | 5×10-5 | 0,03 | |
| HBr | HOBr | AgI | Na3BO3 | 0,002 | 0,04 | 5×10-5 | 0,02 | |
| Sr(OH)2 | H3BO3 | MnS | K2S | 0,003 | 0,002 | 5×10-5 | 0,04 | |
| RbOH | CH3COOH | PbI2 | Pb(NO3)2 | 0,004 | 0,08 | 5×10-5 | 0,06 | |
| Ca(OH)2 | HCOOH | PbCl2 | Al2(SO4)3 | 0,001 | 0,06 | 5×10-6 | 0,02 | |
| H2SO4 | NH4OH | BaCrO4 | NaNO2 | 0,008 | 0,08 | 5×10-6 | 0,03 | |
| LiOH | H3PO4 | Ca3(PO4)2 | HCOOLi | 0,005 | 0,02 | 5×10-6 | 0,009 | |
| HI | H2SO3 | CaCO3 | Na2SiO3 | 0,003 | 0,01 | 5×10-6 | 0,07 | |
| Ba(OH)2 | HCN | CaSO4 | K2SO3 | 0,008 | 0,005 | 5×10-3 | 0,08 | |
| HClO4 | NH4OH | MgCO3 | (NH4)2SO4 | 0,005 | 0,07 | 5×10-3 | 0,05 | |
| HCl | H2Se | Ag2SO4 | Na2CO3 | 0,002 | 0,002 | 5×10-3 | 0,04 | |
| NaOH | H2SiO3 | BaSO4 | FeCl2 | 0,004 | 0,008 | 1×10-5 | 0,03 | |
| №п/п | 1а | 2а | 3а | 4а | ||||
| KOH | HNO2 | Ag2CrO4 | Ba(NO2)2 | 0,006 | 0,02 | 1×10-6 | 0,05 | |
| HNO3 | HAlO2 | FeS | KNO2 | 0,002 | 0,007 | 1×10-5 | 0,02 | |
| HClO4 | HOCl | NiS | Ca(NO2)2 | 0,03 | 0,009 | 1×10-6 | 0,02 | |
| LiOH | H2CO3 | Ag3PO4 | Na2S | 0,04 | 0,02 | 1×10-6 | 0,03 | |
| Sr(OH)2 | H2SeO3 | ZnS | AlCl3 | 0,005 | 0,007 | 1×10-6 | 0,04 | |
| HI | HF | CaF2 | K2CO3 | 0,03 | 0,04 | 1×10-5 | 0,05 | |
| KOH | H2S | BaCO3 | NH4Cl | 0,07 | 0,01 | 1×10-6 | 0,06 | |
| Ba(OH)2 | H3PO4 | PbSO4 | CrCl3 | 0,007 | 0,06 | 1×10-4 | 0,08 | |
| CsOH | H2SO3 | Ag2SO4 | ZnCl2 | 0,005 | 0,06 | 1×10-4 | 0,03 | |
| Ca(OH)2 | HCN | Ag2S | NiSO4 | 0,002 | 0,006 | 1×10-4 | 0,09 | |
| H2SO4 | HAlO2 | CdS | NaCl | 0,006 | 0,008 | 2×10-4 | 0,008 | |
| HBr | HNO2 | PbCO3 | Al2(SO4)3 | 0,02 | 0,07 | 2×10-4 | 0,05 | |
| RbOH | HF | AgCl | (NH4)2SO4 | 0,007 | 0,02 | 2×10-4 | 0,009 | |
| NaOH | HOCl | SrSO4 | Na2SO3 | 0,009 | 0,007 | 2×10-3 | 0,005 | |
| LiOH | H3BO3 | AgI | CuSO4 | 0,006 | 0,02 | 7×10-3 | 0,09 | |
| HCl | H2TeO3 | Ca3(PO4)2 | K2Se | 0,002 | 0,003 | 7×10-4 | 0,008 | |
| HClO4 | H2Te | AgBr | Na2Te | 0,007 | 0,006 | 4×10-4 | 0,06 | |
| HNO3 | NH4OH | PbCl2 | KCN | 0,04 | 0,009 | 5×10-4 | 0,07 |
