Фонд оценочных средств

Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины:

1) Защита лабораторных работ и домашних заданий

2) Составление конспектов

3) Контрольные работы

4) Зачет

4.1. Перечень компетенций

В процессе освоения дисциплины у студентов развиваются следующие компетенции.

1. Общепрофессиональные компетенции (ОПК-3): способность использовать в профессиональной деятельности базовые знания математики и естественных наук.

.

4.2. Критерии оценивания компетенций

Тема курса	Форми-руемая компетенция	Показатель (критерий) формирования компетенции	Форма контроля
Классы неорганических соединений	ОПК-3	Владеет базовыми знаниями о классах неорганических соединений. Знает правила техники безопасности в химической лаборатории, владеет навыками работы с реактивами и хим. посудой.	Защита лаб. работы №1 Опрос.
Закономерности протекания химических реакций	ОПК-3	Владеет базовыми знаниями о закономерностях протекания химических реакций. На основе выполненных расчетов умеет предсказывать направление химической реакции.	Опрос. Рубежная контрольная работа №1
Растворы. Реакции в водных растворах.	ОПК-3	Владеет базовыми знаниями о растворах электролитов и неэлектролитов. Умеет рассчитывать концентрацию растворов, предсказывать образование продуктов реакции в водных растворах.	Защита лаб. работ №2-3 Опрос.
Электрохимические процессы	ОПК-3	Владеет базовыми знаниями об электрохимических процессах. Умеет предсказывать направление протекания окислительно-восстановительной реакции.	Защита лаб. работ №4 Рубежная контрольная работа №2
Химия элементов	ОПК-3	Владеет базовыми знаниями о s -, p - и d - элементах. Знает строение атома. Умеет предсказывать свойства того или иного химического элемента. Имеет представление о комплексных соединениях.	Защита лаб. работ №5 Рубежная контрольная работа №3
Контрольная работа	ОПК-3	Владеет основными понятиями дисциплины «Химия», имеет представление о современной научной картине мира.	Проверка контрольной работы
Зачет по курсу	ОПК-3	Владеет основными понятиями дисциплины «Химия», имеет представление о современной научной картине мира.	Зачет

4.3. Типовые контрольные задания и перечень вопросов к зачету

Примерный перечень вопросов Контрольной работы №1

(первый рубежный контроль)

1 вариант

1. Назовите следующие соединения: KAlCl₄, CaHCO₃, NaHSO₄, H₃PO_4, NaHS, Na₂SO₃

2. При окислении 2 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите атомную массу металла.

3. Оксид азота (V) можно получить по реакции: 2NO_(г) + O_3(г) = N₂O_5(к)

Стандартные энтальпии образования соединений (кДж/моль) равны: 90,2 (NO), 142,3 (O₃) и 42,7 (N₂O₅). Вычислите энтальпию реакции (кДж).

4. Что называют скоростью химической реакции? От чего она зависит? Напишите выражение для скорости прямой реакции: CO_2(газ) + CaO_(ТВ.) = CaCO_3(ТВ.)

5. Для обратимой реакции: СаСO_3(к) ↔ СаО_(к) + CO_2(г); ∆H° = 177,5 кДж

укажите направление смещения равновесия (влево, вправо, не смещается) а) при повышении температуры; б) при увеличении давления?

Примерный перечень вопросов Контрольной работы №2

(второй рубежный контроль)

1 вариант

1. Из 200 г 15-%-го раствора NaCl выпариванием удалено 50 мл воды и получен раствор с плотностью 1,17 г/мл. Для полученного раствора вычислите молярную концентрацию раствора.

2. Раствор объёмом 500 мл, содержащий 14 г гидроксида калия, нейтрализовали 2М раствором соляной кислоты. Определите объем соляной кислоты (мл)

3. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,74∙10^–5, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите водородный показатель раствора.

4. Напишите уравнение гидролиза AlCl₃ и становите соответствие между веществом, добавляемым к раствору, и его влиянием на гидролиз данной соли:

Вещество	Эффект
А) HCl	1) усиливает
Б) Na2S	2) ослабляет
В) NaOH	3) не влияет
Г) NaCl

5. Укажите коэффициент перед формулой окислителя для окислительно-восстановительной реакции:

H₃PO₃ + HgCl₂ + H₂O = H₃PO₄ + Hg + HCl

6. Укажите, какие из веществ в растворах проявляют только окислительные свойства:

1) Cl₂ 2) K₂CrO₄ 3) HClO 4) KMnO₄ 5) FeSO₄ 6) MnSO₄

Примерный перечень вопросов Контрольной работы №3

(третий рубежный контроль)

1 вариант

1. Для атома с электронной формулой внешних электронов 3s²3p¹ укажите свойства оксидов и гидроксидов этого элемента (основные, кислотные, амфотерные).

2. Установите последовательность расположения соединений по увеличению полярности химической связи

1) К₂О 2) MgO 3) CaO 4) SO₃ 5) Al₂O₃

3. Укажите молекулу в которой имеются sp³-гибридные орбитали

1) CH₄ 2) BF₃ 3) СО 4) CO₂

4. Укажите, какие из приведенных частиц имеют одинаковые полные электронные формулы

1) F^– 2) Ne 3) Na 4) Mg²⁺

5. Укажите, какие из предложенных гидроксидов взаимодействуют с кислотами

1) KOH 2) Al(OH)₃ 3) Cr(OH)₃ 4) Mg(OH)₂ 5) HClO₄

6. При прокаливании известняка массой 500 г, содержащего 80% карбоната кальция, образовался газ. Определите массу примесей в данном образце известняка (г)

7. Углекислый газ, полученный при сжигании 150 г каменного угля, занимает объем 691,2 л при 600 °С и давлении 105 кПа. Определите объем газа при н.у. (л)

8. Установите соответствие между веществом и типом его кристаллической решетки

	Вещество		Тип решетки
А)	Хлорид натрия	1)	Металлическая
Б)	Никель	2)	Атомная
В)	Твердый кислород	3)	Молекулярная
Г)	Алмаз	4)	Ионная

Примерный перечень вопросов к зачету

(итоговый контроль)

1 вариант

1. Не проводя расчетов, по термохимическим уравнениям укажите реакции, в ходе которых энтропия увеличивается:

1) 2H₂(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) 2) 2NH₃(г) = N₂(г) + 3H₂(г)

3) CH₄(г) + 2O₂(г) = 2H₂O(г) + CO₂(г) 4) MgCO₃(к) = MgO(к) + CO₂(г)

2. Для обратимой реакции

H₂(г) + I₂(г) ↔ 2HI(г)

исходные концентрации водорода и йода равны 0,03 и 0,05 моль/л соответственно, равновесная концентрация йодоводорода 0,02 моль/л. Определите равновесную концентрацию газообразного йода.

3. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1∙10^–10. Вычислите молярную концентрацию BaSO₄ в насыщенном растворе.

4. Расположите предложенные растворы, для которых приведены концентрации гидроксильных ионов, в порядке возрастания их кислотности:

1) [OH^-] = 10^-12 моль/л 2) [OH^-] = 5×10^-12 моль/л

3) [OH^-] = 10^-7 моль/л 4) [OH^-] = 10^-4 моль/л

5.Укажите молекулу которая имеет тетраэдрическую форму:

1) PH₃ 2) CH₄ 3) NH₃ 4) SF₆

6. Плотность 12%-го раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 25°С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите осмотическое давление раствора (кПа)

7. Скорость реакции CO(г) + Cl₂(г) = COCl₂(г) описывается кинетическим уравнением
v = k∙[CO]∙[Cl₂]^3/2. Константа скорости при 350 °С равна 3,81; энергия активации 48 кДж/моль. Вычислите константу скорости реакции при 400 °С

4.4. Методические материалы,

определяющие процедуры оценивания ЗУНов

При оценивании ЗУНов учитывается доля выполнения задания по различным видам деятельности.

Вид деятельности	По категориям обучающийся получает зачет (см. «Показатели формирования компетенций»)	Зачет / незачет по формированию компетенции
знания	умения	навыки
Лабораторные работы и домашние задания	Выполнил более 75% задания	Выполнил более 75% задания	Выполнил более 50% задания	Зачет при выполнении указанного соотношения
Подготовка конспектов и рефератов	Выполнил более 65% задания	Выполнил более 85% задания	Выполнил более 80% задания	Зачет при выполнении указанного соотношения
Контрольная работа (тестирование)	Из 100% вопросов дан правильный ответ на балл   10 б. – 91-100% 9 б. – 90% 8 б. – 80% 7 б. – 85% 6 б. – 70% Незачет – менее 60%	Выполнил более 70% заданий		Зачет при выполнении указанного соотношения

4.4. Рейтинг-план дисциплины

«ХИМИЯ»

Направление 05.03.01«Геология», профиль «Геология»

курс 1, семестр 1, 2015-2016 уч. год

Количество часов по уч. плану 180, в т.ч. аудиторная работа 70, самостоятельная работа - 104.

Преподаватель: Берестова Татьяна Вячеславовна, доцент.

Кафедра: неорганической химии.

Виды учебной деятельности студентов	Балл за конкретное задание	Число заданий за семестр	Баллы
Миним.	Максим.
Модуль 1. Основные понятия химии. Химическая термодинамика и кинетика.
Текущий контроль
Выполнение и защита лабораторных работ Л.р.№1. Основные классы неорганических соединений	5,0	1 задание		5,0
Выполнение и защита домашних заданий Д/з№1. Основные классы неорганических соединений. Атомно-молекулярное учение Д/з№2. Основы химической термодинамики. Д/з№3. Химическая кинетика. Катализ. Д/з№4. Химическое и фазовое равновесия.	2,0 2,0 2,0 2,0 2,0	5 заданий		10,0
Рубежный контроль
1. Письменная контрольная работа				15,0
Итого по модулю 1	30,0
Модуль 2. Химические системы.
Текущий контроль
Выполнение и защита лабораторных работ Л.р.№2. Приготовление водных растворов Л.р.№3. Электролитическая диссоциация Л.р.№4. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Л.р.№5. Окислительно-восстановительные реакции	4,0 4,0 4,0   4,0	4 задания		16,0
Выполнение и защита домашних заданий Д/з№5. Растворы Д/з№6. Растворы электролитов Д/з№7. Химическая кинетика. Катализ. Д/з№8. Химическое и фазовое равновесия.	1,0 1,0 1,0 1,0	4 задания		4,0
Рубежный контроль
1. Письменная контрольная работа				20,0
Итого по модулю 2	40,0
Модуль 3. Реакционная способность веществ.
Текущий контроль
Выполнение и защита лабораторных работ Л.р.№6. Комплексные соединения	6,0	1 задание		6,0
Выполнение и защита домашних заданий Д/з№9. Строение атома. ПЗ. Д/з№10. Химическая связь. Строение и свойства веществ. Д/з№11. Комплексные соединения. Представление о химии побочных групп Д/з№12. Элементы IA группы. Д/з№13. Элементы IIA группы. Д/з№14. Элементы IIIA группы Д/з№15. Элементы IVA группы Д/з№16 Элементы VIA и VA групп Д/з№17. Водород. VIIA группа	1,0 1,0 1,0 1,0 1,0   1,0 1,0 1,0 1,0	9 заданий		9,0
Рубежный контроль
1. Письменная контрольная работа				15,0
Итого по модулю 3	30,0
Посещаемость (баллы вычитаются из общей суммы набранных баллов)
1. Посещение лекционных занятий	По положению	занятий		-6,0
2. Посещение практических занятий	По положению	занятий		-10,0
Всего по посещаемости	0	-16,0
Итоговый контроль
Зачет
ИТОГО				100,0
Поощрительные баллы Реферат				10,0
ИТОГО				110,0

Утверждено на заседании кафедры неорганической химии

Протокол № 22 от «08» июня 2015 г.