Названия наиболее распространенных кислот и их анионов

Кислота	Анион (кислотный остаток)
Формула	Название	Формула	Название
	Угольная		Гидрокарбонат
	Карбонат
	Кремниевая		Силикат
	Азотная		Нитрат
	Азотистая		Нитрит
	Ортофосфорная (фосфорная)		дигидрофосфат
	гидрофосфат
	(Орто)фосфат
	Метафосфорная		Метафосфат
	Серная		Гидросульфат
	Сульфат
	Сернистая		Гидросульфит
	Сульфит
	Хлорная		Перхлорат
	Хлорноватая		Хлорат
	Хлористая		Хлорит-
	Хлорноватистая		Гипохлорит

● Основания

Согласно международной номенклатуре названия оснований составляются из слова гидроксид и названия металла. Например, – гидроксид натрия, – гидроксид калия, – гидроксид кальция.
Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: – гидроксид железа (II), – гидроксид железа (III).

Помимо этих названий для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие. Например, гидроксид натрия называют едкий натр; гидроксид калия – едкое кали; гидроксид кальция – гашеная известь; гидроксид бария – едкий барий.

● Средние соли кислородсодержащих кислот

Названия средних солей состоят из традиционных названий катионов и анионов. Если элемент в образуемых им оксоанионах проявляет одну степень окисления, то название аниона оканчивается на -ат:

– карбон ат аммония; – ортосилик ат калия;

– висмут ат натрия; – метабор ат лития.

В случае двух степеней окисления ещё используют окончание -ит:

– селенат бария; – ортоарсенат железа (III);

– селен ит бария; – метаарсен ит железа (II).

Если степеней окисления элемента в анионах может быть более двух, то для самой низкой (обычно +1) применяют приставку гипо- с окончанием -ит:

– гипо нитр ит натрия; – гипо фосф ит кальция.

Последнее вещество является средней солью, поскольку в этом анионе два атома водорода присоединены непосредственно к атому фосфора и не проявляют кислых свойств.

Названия анионов, образованных элементом в степени окисления +7, имеют приставку пер- и окончание -ат:

– пер хлор ат оксония; – пер манган ат калия.

● Кислые и основные соли

Если в состав соли входят атомы водорода, которые при диссоциации проявляют кислотные свойства и могут быть замещены на катионы металлов, то такие соли называются кислыми. Названия таких солей образуют, добавляя к названию аниона соответствующей средней соли приставку гидро-, по необходимости добавляя числовую приставку:

– гидро сульфат кобальта (II);

– гидро сульфид бария;

– гидро пероксид бария;

– ди гидро алюминат натрия.

В случаях, когда соль, помимо кислотного остатка содержит гидроксид-ионы, такие соли называются основными. Их названия получают к названию аниона добавляют -гидроксо, также с числовой приставкой по необходимости:

–карбонат гидроксо меди;

– нитрат гидроксо железа(II);

– хлоридди гидроксо алюминия.

● Комплексные соли

В названиях таких солей используется принцип алфавитного перечисления лигандов (с окончанием -о), название элемента- комплексообразователя (в анионной форме с суффиксом -ат) и указанием заряда иона в скобках.

– хлорид диамминосеребра (I);

– гексацианоферрат (III) калия.

1.5. Примеры решения задач

Пример 1. Распределите соединения по классам и определите характер, назовите их: , , , .

Решение: представим результаты в виде табл. 13.

Таблица 13

Соединение	Класс	Химический характер	Название
	оксид	основной	Оксид кальция
	гидроксид	кислотный	азотистая кислота
	соль	средняя (нормальная)	хлорат калия
	гидроксид	амфотерный	гидроксид бериллия