2018-01-08
425
Цель работы: изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
| Реактивы: 1н. раствор иодата калия KIO3; 1н. раствор сульфита натрия Na2SO3, подкисленный серной кислотой H2SO4 (крахмал внесен в раствор Na2SO3) | Посуда и приборы: Пробирки мерные с ценой деления 0,2 мл (3 шт.); стеклянные или фарфоровые станы объемом 100-200 мл; штатив для пробирок; секундомер |
Ход работы:
Скорость реакции в зависимости от концентрации исследуется на примере следующей реакции:
2KIO3 + 5Nа2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 + I2 + H2O
Готовятся растворы иодата калия трех различных концентраций и выполните три измерения времени реакции. Для этого необходимо отмерить цилиндром 30 мл KIO3 и перелить в стакан № 1. Затем отмерить 20 мл KIO3, перелить в стакан № 2 и добавить туда же 10 мл Н2О. В третий стакан отмерить 10 мл KIO3 и добавьте туда 20 мл Н2О. Воду отмерять тем же цилиндром, что и раствор KIO3. Затем другим цилиндром отмерить 30 мл Na2SO3. Раствор Na2SO3 быстро прилить в стакан № 1 и одновременно с приливанием включить секундомер. В момент окончания реакции (резкое изменение цвета раствора) – выключить секундомер. Определить время, прошедшее с момента сливания растворов до появления синего окрашивания. Аналогично измерить время реакции для стаканов № 2 и № 3, также быстро прилив туда по 30 мл сульфита натрия. Рассчитать для каждого выполненного измерения значение относительной скорости реакции (u) по формуле: u =1/τ. Все результаты занести в таблицу 1.
Таблица 1 – Исходные данные и полученные результаты измерения
| № | Раствор / объем, мл | Относительная концентрация, Сотн | Время реакции, τ, с | Относительная скорость реакции n, с-1 | ||
| Na2SO3 | KIO3 | H2O | ||||
| 1,00 | ||||||
| 0,67 | ||||||
| 0,33 |
Задание: построить график зависимости относительной скорости реакции от величины относительной концентрации иодата калия. Сделать вывод о полученной зависимости и ее соответствии закону действующих масс. Насколько соответствует график этому закону?
Лабораторная работа №2
