2018-01-08
1267
1. Який елемент має електронну формулу 1s2 2s22p6 3s2 3p4?
а) Cl – хлор; б) Cr – хром; в) О – оксиген; г) S – сульфур.
2. Який елемент має електронну формулу 1s2 2s22p6 3s2 3p2?
а) Si – силіцій; б) Na – натрій; в) Ti – титан; г) C – карбон.
3. Який елемент має електронну формулу 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d2?
а) Si – силіцій; б) Zr – цирконій; в) Ti – титан; г) Ge – германій.
4. Вкажіть, як змінюється сила основ в межах однієї підгрупи в межах
періодів при переході згори донизу:
а) зростає; б) спадає; в) спочатку зростає, потім спадає;
г) спочатку спадає, потім зростає; д) не змінюється.
5. Вкажіть, як змінюється кислотно-основний характер оксидів в межах
періодів при переході зліва направо:
а) від основних до амфотерних і далі до кислотних;
б) від кислотних до основних;
в) від основних до кислотних;
г) від кислотних до амфотерних і далі до основних.
6. Вкажіть, як змінюються основні властивості гідроксидів в ряду
Be(OH)2 – Mg(OH)2 – Ca(OH)2
а) посилюються; б) послаблюються; в) виражені однаковою мірою;
г) Mg(OH)2 – сильніша основа, ніж дві інші.
|
|
|
7. Вкажіть орбіталь, що має форму гантелі:
а) s -орбіталь; б) p - орбіталь; в) d - орбіталь;
г) f - орбіталь; д) s - i p -орбіталі.
8. Вкажіть орбіталь, що має сферичну форму:
а) s -орбіталь; б) p - орбіталь; в) d - орбіталь;
г) f - орбіталь; д) s - i p -орбіталі.
9. Елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого 4s24p2, утво-
рює вищий оксид складу:
а) EO; б) EO2; в) E2O; г) E2O3; д) EO4.
10. Елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого 3s2 3p3, утво-
рює вищий оксид складу:
а) EO; б) EO2; в) E2O; г) E2O5; д) EO5.
11. Елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого 4s2 4p5, утво-
рює вищий оксид складу:
а) E2O7; б) EO2; в) E7O; г) E2O5; д) EO7.
12. Обчисліть число протонів і нейтронів в ядрі атома Меркурію з масо-
вим числом 202.
а) 100 p, 102 n; б) 12 p, 190 n; в) 122 p, 80 n; г) 80 p, 122 n.
13. Обчисліть число нейтронів в ядрі атома Хрому.
а) 24; б) 52; в) 40; г) 28.
14. Обчисліть число нейтронів в ядрі ізотопа Урану з масовим числом
235.
а) 235; б) 92; в) 146; г) 143.
15. Третій енергетичний рівень складається з:
а) s -підрівнів; б) s - i p -підрівнів;
в) s -, p -, i d - підрівнів; г) s -, p -, d - і f -підрівнів.
16. Як змінюються неметалічні властивості елементів у ряду O-S-Se-Te:
а) посилюються;
б) послаблюються;
в) спочатку посилюються, потім послаблюються;
г) спочатку послаблюються, потім посилюються;
д) не змінюються.
17. Як змінюються металічні властивості елементів у ряду
Li-Na-K-Rb-Cs:
а) посилюються;
б) послаблюються;
в) спочатку посилюються, потім послаблюються;
г) спочатку послаблюються, потім посилюються;
д) не змінюються.
18. Вкажіть сучасне формулювання періодичного закону:
а) електронна будова атомів і властивості елементів та їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер їхніх атомів;
|
|
|
б) електронна будова атомів і властивості елементів та їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від маси ядер їхніх атомів;
в) електронна будова атомів і властивості елементів та їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від маси їхніх атомів;
г) електронна будова атомів і властивості елементів та їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від радіуса їхніх атомів.
19. Головне квантове число характеризує:
а) енергію електрона на енергетичному рівні та розміри орбіталі;
б) енергію електрона на енергетичному підрівні та форму орбіталі;
в) число орбіталей, на яких розміщені електрони на даному підрівні, та їхню орієнтацію у просторі;
г) обертання електрона довкола власної осі.
20. Побічне квантове число характеризує:
а) енергію електрона на енергетичному рівні та розміри орбіталі;
б) енергію електрона на енергетичному підрівні та форму орбіталі;
в) число орбіталей, на яких розміщені електрони на даному підрівні, та їхню орієнтацію у просторі;
г) обертання електрона довкола власної осі.
21. На другому енергетичному рівні максимально може розташуватися:
а) 6 електронів; б) 8 електронів; в) 10 електронів;
г) 18 електронів; д) 32 електрони.
22. На третьому енергетичному рівні максимально може розташуватися:
а) 6 електронів; б) 8 електронів; в) 10 електронів;
г) 18 електронів; д) 32 електрони.
23. На четвертому енергетичному рівні максимально може розташува-
тися:
а) 6 електронів; б) 8 електронів; в) 10 електронів;
г) 18 електронів; д) 32 електрони.
24. Магнітне квантове число характеризує:
а) енергію електрона на енергетичному рівні та розміри орбіталі;
б) енергію електрона на енергетичному підрівні та форму орбіталі;
в) число орбіталей, на яких розміщені електрони на даному підрівні, та їхню орієнтацію у просторі;
г) обертання електрона довкола власної осі.
25. Спінове квантове число характеризує:
а) енергію електрона на енергетичному рівні та розміри орбіталі;
б) енергію електрона на енергетичному підрівні та форму орбіталі;
в) число орбіталей, на яких розміщені електрони на даному підрівні, та їхню орієнтацію у просторі;
г) обертання електрона довкола власної осі.
26. Сформулюйте принцип Паулі:
а) на одній орбіталі максимально може бути два електрони з анти-паралельними спінами;
б) на одній орбіталі не може бути два електрони з антипаралельними спінами;
в) при заповненні підрівнів сумарне спінове число повинно бути максимальним;
г) електрони заповнюють рівні і підрівні у порядку зростання їхньої енергії.
27. Сформулюйте правило Гунда:
а) на одній орбіталі максимально може бути два електрони з анти-паралельними спінами;
б) кожен електрон характеризується набором з чотирьох квантових чисел;
в) при заповненні підрівнів сумарне спінове число повинно бути максимальним;
г) електрони заповнюють рівні і підрівні у порядку зростання їхньої енергії.
28. Елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого 5s2 5p5, утво-
рює летку сполуку з Гідрогеном складу:
а) НE; б) H2E; в) EH3; г) EH4.
29. Елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого 3s2 3p4, утво-
рює летку сполуку з Гідрогеном складу:
а) НE; б) H2E; в) EH3; г) EH4.
30. Елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого 4s2 4p3, утво-
рює летку сполуку з Гідрогеном складу:
а) НE; б) H2E; в) EH3; г) EH4.
31. Елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого 2s22p3, утво-
рює летку сполуку з Гідрогеном складу:
а) НE; б) H2E; в) EH3; г) EH4.
32. Вкажіть елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого
4s24p3:
а) Арсен; б) Ванадій; в) Фосфор; г) Стибій.
33. Вкажіть елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого
4s23d3:
|
|
|
а) Арсен; б) Ванадій; в) Фосфор; г) Стибій.
34. Вкажіть елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого
4s13d5:
а) Хром; б) Купрум; в) Манган; г) Бром.
35. Вкажіть елемент, будова зовнішнього електронного рівня якого
4s13d10:
а) Цинк; б) Купрум; в) Кальцій; г) Калій.
36. Вкажіть елемент, в якого електронна оболонка атома має розподіл
електронів 2, 8, 6:
а) Гідроген; б) Оксиген; в) Сульфур; г) Карбон; д) Нітроген.
37. Вкажіть, що спільного в будові атомів Сульфуру і Фосфору:
а) протонне число; б) радіус атома;
в) загальна кількість електронів в атомі;
г) кількість електронів на зовнішньому рівні;
д) кількість енергетичних рівнів.
38. Вкажіть, чому дорівнює заряд атома?
а) номеру групи; б) номеру періоду; в) атомній масі елемента;
г) порядковому номеру елемента в періодичній системі;
д) кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні.
39. Вкажіть, що спільного в будові атомів Карбону і Силіцію
а) протонне число; б) радіус атома;
в) загальна кількість електронів в атомі;
г) кількість електронів на зовнішньому рівні;
д) кількість енергетичних рівнів.
40. Закінчіть вислів: Період – це горизонтальний ряд хімічних елементів …
а) розміщених у порядку зростання валентностей;
б) розміщених у порядку зростання кількості енергетичних рівнів;
в) розміщених у порядку зростання атомних мас;
г) подібних за значеннями валентностей;
д) подібних за властивостями.
41. Кількість електронів на зовнішньому рівні атома в не збудженому
стані визначається:
а) номером групи, в якій розташований елемент;
б) номером періоду, в якому знаходиться елемент;
в) порядковим номером елемента в періодичній системі;
г) атомною масою елемента.
42. Кількість енергетичних рівнів, на яких можуть бути розташовані
електрони в атомі в незбудженому стані, відповідає:
а) номеру групи, в якій розташований елемент;
б) номеру періоду, в якому знаходиться елемент;
в) порядковому номеру елемента в періодичній системі;
г) атомній масі елемента.
|
|
|
43. Назвіть групу, яку утворюють елементи Ca, Sr, Ba, Ra:
а) лужноземельні метали; б) лужні метали; в) амфотерні метали;
г) галогени; д) шляхетні гази.
44. Назвіть групу, яку утворюють елементи F, Cl, Br, I, At:
а) лужноземельні метали; б) лужні метали; в) амфотерні метали;
г) галогени; д) шляхетні гази.
45. Назвіть групу, яку утворюють елементи Li, Na, K, Rb, Cs. Fr:
а) лужноземельні метали; б) лужні метали; в) амфотерні метали;
г) галогени; д) шляхетні гази.
46. Назвіть групу, яку утворюють елементи He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn:
а) лужноземельні метали; б) лужні метали; в) амфотерні метали;
г) галогени; д) шляхетні гази.
47. Яка величина є мірою «металічності» елемента?
а) енергія іонізації; б) спорідненість до електрона;
в) електронегативність; г) енергія зв’язку.
48. Електронегативність характеризує:
а) здатність атома втримувати електрони;
б) здатність атома віддавати електрони;
в) металічні властивості елемента;
г) амфотерні властивості елемента.
49. Що таке енергія іонізації? Як змінюється ця величина в межах групи
згори донизу?
а) це енергія, яку необхідно витратити, щоб відщепити електрон;
в межах групи зростає;
б) це енергія, яку необхідно витратити, щоб відщепити електрон;
в межах групи спадає;
в) це енергія, яку необхідно витратити, щоб приєднати електрон;
в межах групи спадає;
г) це енергія, яку необхідно витратити, щоб приєднати електрон;
в межах групи зростає.
50. Виберіть правильне твердження:
а) чим хімічно активніший метал, тим більша його електронегативність;
б) чим хімічно активніший метал, тим менша його електронегативність;
в) у межах періоду електронегативність спочатку збільшується, а по-тім зменшується;
г) у межах періоду електронегативність спочатку зменшується, а по-тім збільшується.
51. У межах періоду збільшення порядкового номера елемента супроводжується...
а) зменшенням атомного радіуса і збільшенням електронегативності;
б) збільшенням атомного радіуса і збільшенням електронегативності;
в) зменшенням атомного радіуса і зменшенням електронегативності;
г) збільшенням атомного радіуса і зменшенням електронегативності.
