2018-01-21
16339
Энтальпия -это функция состояния, приращение которой равно тепловому эффекту процесса, протекающего при постоянном давлении.
Стандартная энтальпия (теплота) образования вещества – это тепловой эффект реакции образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях: Т=289 К, Р=1 атм=101325 Па.
Теплоты образования простых веществ равны нулю.
νi, νj – стехиометрические коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции.
Стандартная энтальпия (теплота) сгорания вещества – это тепловой эффект реакции полного сгорания 1 моль химического соединения в стандартных условиях.
Теплоты сгорания высших оксидов (в том числе СО2 и Н2О) приняты равными нулю.
H=E+pV
Энтальпия- функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изобарном процессе.
H2-H1= H
6. Закон Гесса и его следствия (формулировка и математическое выражение)
Закон Гесса: теплота химической реакции, протекающей при постоянном давлении или объёме, не зависит от пути процесса, а только от начального и конечного состояний системы.
Следствие
Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммами теплот (энтальпий) образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении.
| Δ H = ΣΔ H обр.конечн – ΣΔ H обр.нач |
Следствие
Важно для реакций, протекающих с участием органических веществ.
Тепловой эффект реакции равен разности между суммами теплот (энтальпий) сгорания исходных веществ и продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.
| Δ H = ΣΔ H сгор.нач – ΣΔ H сгор.конечн |
