Свойства дисперсных систем

1. Грубодисперсные:

1) неустойчивые системы;

2) частицы можно увидеть в микроскоп;

3) частицы не проходят через фильтр.

2. Коллоидные системы:

1) системы относительно устойчивы, но со временем разрушаются;

2) коллоидные частицы видны только в ультрамикроскоп;

3) частицы не проходят через ультрафильтр.

3. Молекулярно-дисперсные или ионно-дисперсные системы:

1) устойчивы, со временем не разрушаются;

2) частицы не видны в микроскоп;

3) частицы не задерживаются никаким фильтром.

Свойства коллоидных растворов

Молекулярно-кинетические свойства.

Эти свойства обусловлены хаотическим тепловым движением частиц:

− броуновское движение - это беспорядочное, интенсивное, беспрерывное

движение, присуще частицам, размеры которых не превышают 10−6 м,

причём в зависимости от размера частицы могут:

а) колебаться (размер4-5 мкм),

б)совершать беспорядочно-поступательное движение (размер меньше 4

мкм),в) совершать интенсивное зигзагообразно-поступательное движение

(характерно для коллоидных растворов);

- диффузия - двусторонний процесс взаимодействия частиц дисперсной фазы

и дисперсионной среды. Диффузия коллоидных растворов, как и истинных,

описывается законом Фика (скорость диффузии прямо пропорциональна

площади,через которую проходит вещество,и градиенту его концентрации).

У коллоидных частиц малая скорость диффузии, так как скорость движения

частиц (υ) прямо пропорциональна коэффициенту диффузии (D), а D

прямопропорционален радиусу частицы, ее размеру (r).

- осмотическое давление - односторонний процесс проникновения молекул

растворителя через полупроницаемую мембрану. Поведение коллоидных

растворов подчиняется закону Вант-Гоффа:

Pосм= Ci∗R∗T, где

Pосм. - осмотическое давление раствора, кПа

Ci− частичная концентрация, л-1 - определяется числом частиц дисперсной

фазы в единице объёма;

R – универсальная газовая постоянная, 8,314Дж/моль;

T – температура, К.

Из-за сравнительно большого размера коллоидной частицы

осмотическое давление коллоидных растворов в тысячу раз меньше

осмотического давления истинного раствора с той же массовой долей.

- седиментационное равновесие – седиментация - оседание частиц

дисперсной фазы под действием сил разной природы (гравитационной,

центростремительной, электрической). Частицы коллоидной степени

дисперсности под действием силы тяжести практически не оседают:

Если исходить только из этого уравнения и учесть размер коллоидных

частиц, то все они осядут на дно за достаточный промежуток времени. На

самом деле это не так, поскольку процессу седиментации, приводящему к

концентрированию частиц на дне сосуда, противодействует другой процесс –

диффузия частиц, который приводит к равномерному распределению

коллоидных частиц по всему объему раствора.