Они плохо (или почти не проводят) электрический ток

СH₃COOH «CH₃COO^- + H⁺

Cu(OH)₂ «[CuOH]⁺ + OH^-(первая ступень)

[CuOH]⁺ «Cu²⁺ + OH^-(вторая ступень)

H₂CO₃ «H⁺ + HCO^-(первая ступень)

HCO₃^-«H⁺ + CO₃^2-(вторая ступень)

Применим закон действия масс к равновесию между ионами и молекулами в растворе слабого электролита, например, уксусной кислоты:

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

или синильной кислоты:

HCN H⁺ + CN^-

Константы равновесия реакций диссоциации называются константами диссоциации. Константы диссоциации характеризуют диссоциацию слабых электролитов, чем меньше константа, тем меньше диссоциирует слабый электролит, тем он слабее. Так, например, поскольку К_HCN =6,2×10^-10<K_CH3COOH = 1,8×10^-5, то синильная кислота хуже диссоциирует и слабее, чем уксусная кислота.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H₃PO₄H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^-H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2-H⁺ + PO₄^3-

Константа равновесия суммарной реакции диссоциации равна произведению констант отдельных стадий диссоциации:

H₃PO₄3H⁺ + PO₄^3-

Закон разбавления Оствальда:

При диссоциации слабого электролита, например, CH₃COOH, молярная концентрация которого равна С, начальные и равновесные концентрации молекул и ионов равны:

CH₃COOH CH₃COO^-+ H⁺

С_нач С 0 0

С_равн С-Ca Ca Ca

где a - степень диссоциации.