2018-01-21
582
Растворение веществ в воде сопровождается образованием гидратов. Если при этом в растворе не происходит формульных изменений у частиц растворенного вещества, то такие растворенные вещества являются неэлектролитами.
Например, неэлектролитами в водном растворе являются газ азот N2, жидкость хлороформ CHCl3, твердое вещество сахароза C12H22O11, которые в водном растворе существуют в виде гидратов их молекул.
Известно, однако, много веществ (обозначим их формулой MA), которые после растворения в воде и образования гидратов их молекул MA · n H2O претерпевают существенные формульные изменения.
В результате в растворе появляются гидратированные ионы -
катионы M+ · n H2O и анионы A− · n H2O
Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией
Теория электролитической диссоциации (С. Аррениус, 1887г.) 1. При растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации). 2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) – к аноду (+). 3. Электролитическая диссоциация - процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией). 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N). a = n / N 0<a<1 Слабые электролиты: Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. К слабым электролитам относятся: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); Вода.
