2017-11-01
473
Химическое равновесное состояние с-мы характеризуется: 1)равенством скоростей прямой и обратной р-ии, 2)отсутствием изменений величин параметров и ф-ий состояния с-мы: концентрации реагентов, энтропии и энергии Гиббса. В состоянии хим. равновесия с-мы достигает минимально возможное значение энергии Гиббса. В состоянии равновесия скорости прямой и обратной р-ии равны. Константа хим. равновесия – это отношение произведений равновесных концентраций к произведению равновесных концентраций исходных реагентов, взятых в степени их стехиометр. Коэф. 
. Связь между константами равновесия, выраженными через величины парциального давления и равновесных концентраций реагентов и продуктов р-ии: 
.Для выражения константы равновесия обратимых р-ий растворов электролитов, значения равновесных концентраций заменяют на равновесные активности. В 1885г. Вант Гофф доказал, что между константой равновесия и энергией Гиббса обратимой р-ии существует логарифмическая зависимость: 
. Вывод константы: 
Уравнение изотермы: 
