Растворимость газов в жидкостях

Почти всегда сопровождается выделением теплоты, поэтому растворимость газов с повышением температуры понижается.

Закон генри: Кол-во газа, растворенного при данной температуре в определенной объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа С=К*р

Закон Сеченова растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается: происходит всасывание газов С=С₀е

Закон Дальтона: растворимость каждого из компонентов газовой смеси при пост. Температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Робщ=Р1+Р2+Рn

Кессонная болезнь – проявление закона Генри. Растворимость азота на глубине в плазме крови на глубине, н-р, 40 м. в 4 раза больше, чем на поверхности. Если поднимать водолаза слишком быстро, значительно понижается растворимость газов в плазме крови и часть азота выделяется в виде пузырьков, которые закупоривают мелкие сосуды (эпиболия).

 

Коллигативные свойства растворов

Коллигативные св-ва – связанные друг с другом.

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, наз насыщ.

Давление такого пара р0 наз давлением или скоростью насыщ пара чистого растворителя.

Давление насыщенного пара связано определённой для данного вещества зависимостью от температуры. Когда внешнее давление падает ниже давления насыщенного пара, происходит кипение (жидкости) или возгонка (твёрдого тела); когда оно выше — напротив, конденсация илидесублимация.

Расчет давл нас пара для электролитов р0-p/ р0=х(в-ва)

Для неэлектролитов р0-p/ р0=хl(в-ва)

Для идеальных растворов давление насыщенного пара определяется законом Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества, т.е. отношению количества данного вещества к общему количеству растворителя и растворенного вещества: (повышение темпер кип ΔТкип и пониж темпер замерзания ΔТзам, разбавленных р-ров неэлектролитов прямопроп молярной концентрации раствора)p=Крх(Х1) (Кр-конст рауля, х(Х1)моляр доля рас-ля Х1)

Относительное пониж давл насыщ пара- Р0-P/P0=N(x)

 

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания.

ΔTкип=Еэ*b(x) Е-эбулиоскопич постоянная

ΔТзам=Кз*b(x) К-криоскоп конст Криоскопическая и эбулиометрическая зависимости. Физический смысл их постоянных.

Δtз =К• m,(Δt-понижениетемпературыамерзания,m –моляльностьр-ра,

К - криоск пост) Физический смысл криоскопической постоянной К состоит в том, что она равна понижению tз. раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества на 1 кг растворителя. Величина К зависит от природы растворенного вещества, если его молекулы не диссоциируют и не ассоциируют.

Темпер замерз(кристал) наз ту темп при кот давл насыщ пара над жидкостью равно давл насщ пара над кристаллами твердой фазы.

Для разбавленных растворов таких веществ Рауль установил, что повышение температуры кипения раствора Δtк. = t - t0пропорционально его моляльности:Δtк. = Е • m Величина Е численно равна повышению tк моляльного раствора при условии сохранения свойств раствора до этой концентрации.

темпер кип жидк наз ту темп при кот давл насыщ пара над раствором равно внешней.