double arrow

Химическое равновесие. Смещение химического

Константы равновесия обратимых р-ий зависят от температуры и природы реагирующих в-в, но не зависят от их концентрации, активности и давления. Принцип Ле-Шателье – «если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать воздействие путем изменения концентрации реагентов, давления и температуры в с-ме, то равновесие всегда смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет это воздействие». Избыток исх в-ва – смещение вправо, добавление продуктов – влево. Повышение давления – в напр. Р-ии, идущей с обр. меньшего числа молей газообр. В-в. При равном – не смещает. Повышение температуры – смещение в сторону эндотермической р-ии.

 

14.Растворы. Классификация.
Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные Концентрированный раствор – раствор с высоким содержанием растворенного вещества. Разбавленный – с низким содержанием растворенного вещества. Гомогенные растворы – истинные растворы. Гетерогенные растворы – коллоидные растворы.

По наличию или отсутствию электролитической диссоциации р-ры делятся на три класса: электролитов – р-ры диссоциирующих на ионы солей, кислот, оснований. Неэлектролитов – р-ры в-в, практически не диссоциирующих в воде. Амфолитов – р-ры в-в, которые могут диссоциировать и по кислотному, и по основному типу. Растворитель – тот компонент, который в р-ре находится в том же агрегатном состоянии, что и до растворения. Растворимость – способность в-ва растворяться в том или ином растворителе. Выражается концентрацией растворенного в-ва. Насыщенный раствор – содержащий при данной температуре максимальное кол-во растворенного в-ва и находящийся в равновесии с избытком растворяемого в-вва. Пересыщенный – раствор, концентрация которого выше, чем в насыщенном.

 

Способы выражения состава растворов

Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра) Объемная доля – отношение объема газа к объему всей смеси газов φ(газа) = V(газа)/V(смеси) Мольная доля – отношение количества вещества в сумме количеств вещества и растворителя χ(в-ва) = n(в-ва)/(n(в-ва)+n(р-ра)) Моляльная концентрация, или моляльность – отношение количества вещества к массе растворителя B(в-ва) = n(в-ва)/m(р-ля) (моль/кг) Массовая концентрация – отношение массы вещества к объему раствора Р(в- ва) = m(в-ва)/V(р-ра) (г/л) Титр – масса растворенного в-ва в 1 мл раствора Т(в-ва) = m(в-ва)/V(р-ра) (г/мл) Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора С(в-ва) = n(в-ва)/V(р-ра) (моль/л)

 

Роль растворов в жизнедеятельности организма.

Кровь, лимфа, моча, слюна – это растворы солей, белков, углеводов и т.д. Усвоение пищи связано с переходом пит. в-в в растворенное состояние. Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. Биожидкости участвуют в транспорте пит. в-в. В жидких средах организма поддерживается постоянство кислотности, концентрации солей и орг. В-в – концентрационный гамеостаз.

 


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: