Сильные и слабые электролиты

Сильные электролиты (α > 30%): все соли; HCI, HBr, HI, HCIO₄, H₂SO₄, НMnО₄, HClО₃,HNO₃; гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Ba, Sr); гидроанионы сильных кислот, например, HSO₄⁻; гидроксокатионы сильных оснований, например, CaOH⁺.

Слабые электролиты (α < 30%): H₂O, NH₃∙H₂O₂, HF, HCIO, HClO₂, H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄, H₃BO₃, CH₃COOH, HNO₂ и др.; гидроксокатионы труднорастворимых оснований, например, AIOH²⁺, AI(OH)₂⁺ и др.; органические кислоты; гидраанионы слабых кислот, например, HCO₃⁻, H₂PO₄⁻, HPO₄²⁻, HSO₃⁻ и др.; комплексные ионы, например, [Fe(CN)₆]³⁻, [AI(OH)₆]^3- и др.

Приложение В

Ряд стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25 ⁰С

Окисленная УСИЛИНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ

форма Li⁺ K⁺ Ca²⁺ Na²⁺ Mg²⁺ AI³⁺ Mn²⁺

Восстанов-

ленная Li K Ca Na Mg AI Mn

форма УСИЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ

Е⁰, В -3,0 -2,9 -2,8 -2.7 -2,3 -1,66 -1,18

Окисленная

форма Zn²⁺ Cr³⁺ Fe²⁺ Sn²⁺ 2H⁺ Cu²⁺ Ag⁺ Au³⁺

Восстановленная

форма Zn Cr Fe Sn H₂ Cu Ag Au

Е⁰, В -0,76 -0,74 -0,44 -0,25 -0,14 0,0 +0,34 +0,80

Приложение Г

Ряд активности кислот

HCl, HBr, HJ HF, H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃,

_H2SO₄

HNO₃, HClO₄H₃PO₃, H₃PO₄ и другие слабые кислоты

Реакции в водных растворах между растворами солей и кислот протекают в этом направлении, например:

H₂SO₄ + NaCl₍_к₎ HCl↑ + NaHSO₄,

Na₂SO₄ + 2HCl реакция не протекает.

Исключением являются реакции образования труднорастворимых солей с малыми значениями произведений растворимости в разбавленных растворах сильных кислот, например:

ZnCl₂ + H₂S → ZnS↓ + HCl,

ПP(ZnS) = 3,6 x 10^-24.

Приложение Е

ПРИЛОЖЕНИЕ Ж

Таблица Ж 1 - Стандартные теплоты (энтальпии) образования ∆Н°₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состояние	∆Н^°_298,кДж/моль	Вещество	Состояние	∆Н^°_298,кДж/моль
С₂H₂	г	+226,75	СO	г	-110,52
CS₂	г	+115,28	CH₃OH	г	-201,17
NO	г	+90,37	C₂H₅OH	г	-235,31
C₆H₆	г	+82,93	H₂O	г	-241,83
C₂H₄	г	+52,28	H₂O	ж	-285,84
H₂S	г	-20,15	NH₄Cl	к	-315,39
NH₃	г	-46,19	CO₂	г	-393,51
CH₄	г	-74,85	Fe₂O₃	к	-882,10
C₂H₆	г	-84,67	Ca(OH)₂	к	-986,50
HCl	г	-92,31	Al₂O₃	к	-1669,80

Таблица Ж 2 - Стандартная энергия Гиббса образования ∆G^°₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состояние	∆G^°_298,кДж/моль	Вещество	Состояние	∆G^°_298,кДж/моль
BaCO₃	к	-1138,8	FeO	к	-244,3
CaCO₃	к	-1128,75	H₂O	ж	-237,19
Fe₃O₄	к	-1014,2	H₂O	г	-228,59
BeCO₃	к	-944,75	PbO₂	к	-219,0
CaO	к	-604,2	CO	г	-137,27
BeO	к	-581,61	CH₄	г	-50,79
BaO	к	-528.4	NO₂	г	+51,84
CO₂	г	-394,38	NO	г	-86,69
NaCl	к	-384,03	C₂H₂	г	+209,20
ZnO	к	-318,2

Таблица Ж 3 - Стандартные абсолютные энтропии S^°₂₉₈ некоторых веществ

Вещество	Состояние	∆S^°_298, Дж/К · моль	Вещество	Состояние	∆S^°_298, Дж/К · моль
C	Алмаз	2,44	H₂O	г	188,72
C	Графит	5,69	N₂	г	191,49
Fe	к	27,2	NH₃	г	192,50
Ti	к	30,7	CO	г	197,91
S	Ромб	31,9	C₂H₂	г	200,82
TiO₂	к	50,3	O₂	г	205,03
FeO	к	54,0	H₂S	г	205,64
H₂O	ж	69,94	NO	г	210,20
Fe₂O₃	к	89,96	CO₂	г	213,65
NH₄Cl	к	94,5	C₂H₄	г	219,45
CH₃OH	ж	126,8	Cl₂	г	222,95
H₂	г	130,59	NO₂	г	240,46
Fe₃O₄	к	146,4	PCl₃	г	311,66
CH₄	г	186,19	PCl₅	г	352,71
HCl	г	186,68

Таблица Ж 4 - Стандартные электродные потенциалы (Е^°) некоторых металлов (ряд напряжений металлов)

Электрод	Е^°, В	Электрод	Е^°, В
Li⁺/Li	-3,045	Cd²⁺/Cd	-0,403
Rb⁺/Rb	-2,925	Co²⁺/Co	-0,277
K⁺/K	-2,924	Ni²⁺/Ni	-0,25
Cs⁺/Cs	-2,923	Sn²⁺/Sn	-0,136
Ba²⁺/Ba	-2,90	Pb²⁺/Pb	-0,127
Ca²⁺/Ca	- 2,87	Fe³⁺/Fe	-0,037
Na⁺/Na	-2,714	2H⁺/H₂	0,000
Mg²⁺/Mg	-2,37	Sb³⁺/Sb	+0,20
Al³⁺/Al	-1,70	Bi³⁺/Bi	+0,215
Ti²⁺/Ti	-1,603	Cu²⁺/Cu	+0,34
Zr⁴⁺/Zr	-1,58	Cu⁺/Cu	+0,52
Mn²⁺/Mn	-1,18	Hg₂²/2Hg	+0,79
V²⁺/V	-1,18	Ag⁺/Ag	+0,80
Cr²⁺/Cr	-0,913	Hg²⁺/Hg	+0,85
Zn²⁺/Zn	-0,763	Pt²⁺/Pt	+1,19
Cr³⁺/Cr	-0,74	Au³⁺/Au	+1,50
Fe²⁺/Fe	-0,44	Au⁺/Au	+1,70