Опыт 2. Характер диссоциации гидроксидов

Пронумеровать 5 пробирок и внести по 4—5 капель 0,5 н. растворов: в первую пробирку MgCl₂, во вто­рую— AlCl₃ в третью—Na₂SiO₃, в четвертую — NiSO₄, в пя­тую — ZnSO₄. Прибавить в пробирки 1, 2, 4, 5 по несколько капель (до начала выпадения осадков гидроксидов) 0,5 н. раствора щелочи, в пробирку 3 - 2 н. раствора НС1. Определить химический характер выпавших гидроксидов. Для этого половину суспензии гидроксида магния отлить в чистую пробирку и при­бавить к ней 4—5. капель 0,5 н. раствора НС1, к оставшейся части в первой пробирке добавить дополнительно 6—8 капель 0,5 н. раствора щелочи. В обоих ли случаях растворился осадок? Кислот­ными, основными или амфотерными свойствами обладает Mg(OH)₂?

Аналогичным образом исследовать свойства гидроксидов алю­миния, кремния, никеля (II) и цинка. В чем они растворяются? Каковы их химические свойства?

Сделать общий вывод о влиянии радиуса, заряда и внешней электронной оболочки ионов на характер диссоциации гидроксидов. При написании схем диссоциации амфотерных гидроксидов учесть, что в щелочных водных растворах они переходят в ком­плексные гидроксоионы. Например, схема диссоциации амфотерного гидроксида цинка записывается следующим образом: 2ОН- + Zn (Н₂О)₄^2- = Zn (ОН)₂ + 4Н₂О = [Zn (ОН)₄]^2- + 2Н₃О⁺

в кислой                                       в щелочной         

среде                                                     среде

Написать уравнения растворения Zn(OH)₂ и А1(ОН)₃ в кислоте и щелочи.