Задания для самостоятельного вывода

-От присутствия какого элемента пламя окрашивается в зелёный цвет?

 

 

Практическая работа №2

Углеводороды

Непредельные углеводороды этиленового ряда (алкены) соответствуют общей формуле СnНn+2.

Углеводороды диенового (алкадиены) и ацетиленового ряда (алкины) соответствуют общей формуле СnНn-2. Для всех этих соединений характерны двойные и тройные связи.

 Простейший представитель алкенов - этилен С₂Н₄

Этилен в лаборатории получают при нагревании смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. A так же дегидрированием предельных углеводородов и при взаимодействии дигалогенопроизводных с металлами:

2СН₄ t, kat          C₂H₄ + HOH

CH₃-CH₃ t, kat         CH₂=CH₂

CH₂Br-CHBr-CH₃ + Zn  CH₂=CH-CH₃ + ZnBr₂

На производстве этилен получают природного газа и при процессах крекинга и пиролиза нефти.

Химические свойства непредельных углеводородов в основном определяется наличием в их молекулах кратных связей.

Для них характерны реакции присоединения с галогенами, водородом, галогеноводородами, водой, окисления и полимеризации.

  Качественная реакция непредельных углеводородов – обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия. Ароматические углеводороды, имеющие циклическое строение молекулы, имеют типичного представителя – вещество бензол С₆Н_6.

  Ядро бензола обладает большой прочностью. Этим объясняется возможность реакции замещения с галогенами (бензол при нагревании может обесцвечивать бромную воду) и азотной кислотой.  Бензол очень стоек к окислению поэтому не обесцвечивает раствор перманганата калия.

 

Цель: Получить этилен и проделать опыты с ним, изучить свойства бензола.

 

Оборудование: этиловый спирт, концентрированная серная кислота, бромная вода, раствор перманганата калия, химическая посуда и оборудование.

Опыт №1. Получение этилена.

В одну пробирку налейте 2-3мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного предварительно прокаленного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите её в штативе и осторожно нагрейте.

 

Задания для самостоятельных выводов.

-Какой газ выделяется при этом? Каков его запах?

 

 

Опыт №2. Опыты с этиленом.

 

2.1. В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды. Опустите газоотводную трубку (опыт №1) до дна пробирки с бромной водой и пропустите через неё выделяющийся газ.

2.2. В третью пробирку налейте 2-3мл разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, и пропустите через него газ.

2.3. Подожгите выделяющийся газ.

 

Задания для самостоятельных выводов.

-Что происходит при пропускании газа через бромную воду и раствор перманганата калия?

-Почему этилен горит более ярким пламенем, чем метан?

-Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов?

Напишите уравнения реакций соответствующих реакций.

Опыт №3. Свойства бензола.

В две пробирки налейте по 5-6 капель бензола. В одну из них добавьте 1 – 2 мл бромной воды, а в другую – 1 – 2 мл раствора перманганата калия. Встряхните обе пробирки. Отметьте наблюдения. 

 

Задания для самостоятельных выводов.

- Почему растворы бромной воды и пергамента калия не обесцвечиваются при добавлении бензола?

- Почему в пробирке с бромной водой при добавлении бензола желтая окраска перешла в верхний бензольный слой, а в пробирке с перманганатом калия окрашенным остался нижний водный слой?

 

Практическая работа №3

Альдегиды

Альдегиды – сложные органические вещества, состоящие из углеводородного радикала или водорода, связанного с функциональной группой - СОН. Общая формула альдегидов: C_nH_2nO. Названия альдегидов производят от названий кислот, в которые они превращаются при окислении или по международной системе.

  Например: муравьиный альдегид или формальдегид – метаналь; уксусный альдегид или ацетальдегид – этаналь.

Одним из способов получения альдегидов является окисление первичных спиртов:

R-OH + [O]   R-COH + H₂O.

  В качестве окислителя может выступить кислород, оксид металла, хромовая смесь и другие сильные окислители.

Альдегиды –реакционноспособные вещества, т.к. альдегидная функциональная группа легко вступает в реакции окисления с образованием органических кислот с тем же количеством атомов углерода в цепи, что и в альдегиде:

R-COH + [O]        R-COOH

 Две таких реакции являются качественными для альдегидов.

 Одна из них – реакция серебряного зеркала. Окислителем альдегидной группы в этой реакции является оксид серебра (фактически для реакции берётся раствор нитрата серебра в аммиаке). Выделяющееся серебро в виде тонкого слоя (зеркала) покрывает стенки реакционного сосуда.

Для второй реакции окислителем выступает гидроксид меди(II).

В ходе этой реакции образуется одновалентный оксид меди красного цвета.

Цель: получить этаналь (уксусный альдегид) и изучить свойства альдегидов опытным путем.

Оборудование: этиловый спирт, медная проволока, раствор нитрата серебра, раствор аммиака, сульфат меди, гидроксид натрия, химическая посуда и оборудовании.

 

Опыт №1. Получение этаналя (уксусного альдегида) окислением этанола.

В пробирку налейте не более 0,5-1мл этанола и погрузите в него раскаленную спираль медной проволоки. Повторите процедуру несколько раз. Какой ощущается запах?

Задание для самостоятельного вывода.

-Какие вещества образуются при действии этанола на медную проволоку? Напишите уравнение реакции.

Опыт №2. Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).

В пробирку налейте 1мл раствора метаналя (этаналя) и добавьте 1мл раствора, содержащего 2% сульфата меди(II) и 10% гидроксида натрия.

 Полученную смесь нагревайте.