2020-08-05
67
Иметь представление о гомогенном и гетерогенном катализе;
называть наиболее существенные признаки, лежащие в основе классификации химических реакций; факторы, влияющие на скорость химической реакции, на смещение химического равновесия;
условия протекания необратимых и обратимых, экзо- и эндотермических реакций;
давать определение реакциям соединения, замещения, разложения, обмена, окислительно-восстановительной, обратимой, необратимой, каталитической, некаталитической, гомо- и гетерогенной, экзо- и эндотермической;
давать определение химическому равновесию, принципу Ле-Шателье, закону Гесса, законам действующих сил;
определять тип химической реакции (разложения, соединения, замещения, обмена; эндо- и экзотермическая, окислительно-восстановительная); вещество-окислитель и вещество-восстановитель по уравнению окислительно-восстановительной реакции;
составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде; уравнения термохимических реакций, окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
|
|
|
объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природы вещества, концентрации, температуры, катализатора); сущность химического равновесия и условия его смещения;
применять теоретические' знания, необходимые для решения расчетных задач; выделять и обобщать информацию для анализа условия задачи; конкретизировать ход решения в соответствиисостандартным образцом;
анализировать зависимость теплового эффекта химической реакции от природы реагирующих веществ и продуктов реакции.
| Дата | № урока | Тема урока | Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
| 1 | Принципы классификации химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции | Д. 1. Реакции ионного обмена, протекающие до конца | |
| 2-3 | Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения реакции. Закон Гесса. Энергия активации, энергетическая диаграмма хода реакции | ||
| 4 | Расчеты по термохимическим уравнениям. Самостоятельная работа 3 по теме «Типы химических реакций. Термохимические уравнения» | Р.з. 6. Расчеты по термохимическим уравнениям. С.р. 3 | |
| 5-6 | Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы и концентрации реагирующих веществ, от температуры и площади поверхности соприкосновения. Закон действующих масс | Д. 3. Зависимость скорости химических реакций от площади соприкосновения реагирующих веществ. Л.о. 2. Исследование действия разбавленных серной и уксусной кислот на цинк. Л.о. 3. Изучение влияния концентрации и температуры на скорость взаимодействия железа (цинка) и соляной кислоты. Р.з. 7. Вычисление скорости химической реакции | |
| 7 | Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ | Д. 2. Каталитическое и некаталитическое разложение водород-пероксида | |
| 8-9 | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения. Константа равновесия | ||
| 10 | Окислительно-восстановительные процессы. Важнейшие окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций | Д. 4. Окислительные свойства водород-пероксида и азотной кислоты | |
| 11 | Химические источники электрической энергии. Гальванические элементы и аккумуляторы | П.р. 2. Проведение на основе анализа исходных веществ практически осуществимых реакций и их описание | |
| 12 | Окислительно-восстановительные процессы с участием электрического тока | ||
| 13 | Практическая работа 2. Химические реакции | ||
| 14 | Обобщение знаний по теме 4 | ||
| 15 | Контрольная работа 3 по теме «Химические реакции» | К.р. 3 | |
| 16 | Анализ контрольной работы |
|
|
|
ТЕМА 5. Химия растворов (17 ч)
