Библиографический список

 

1. Киселев А.П., Крашенинников А.А. Основы общей химии: учебное пособие / Балт. гос. техн. ун-т. СПб., 2012. 339 с.

2. Барунин А.А., Маслобоев Д.С. Термодинамические расчеты: учебное пособие / Балт. гос. техн. ун-т. СПб., 2016.

3. Барунин А.А., Маслобоев Д.С., Лебедев В.Н. Коррозия металлов: учебное пособие / Балт. гос. техн. ун-т. СПб., 2017.

4. Барунин А.А., Лебедев В.Н., Фатина А.А. Основные классы неорганических соединений: лабор. практикум / Балт. гос. техн. ун-т. СПб., 2016.

 

О Г Л А В Л Е Н И Е

 

Введение. Рекомендации по выполнению контрольных заданий 3

1. Строение атома. Химическая связь. Ошибка! Закладка не определена.

1.1. Строение атома. 3

1.2. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и периодический закон 5

1.3. Химическая связь и строение молекул. 6

1.4. Примеры решения типовых задач. 11

Рис. 6. 13

В молекуле метана угол между осями четырех гибридных орбиталей, составляет 109°28'. Молекула метана имеет форму тетраэдра (рис. 7). 13

Пример 4. На основе метода валентных связей (МВС) предположить пространственное строение молекулы СО₂ и определить, является ли молекула диполем. Значения электроотрицательностей c элементов представлены в табл. 2. 13

Электроотрицательность c элементов. 13

Решение. В молекуле CO₂(О=С=О) атомы кислорода равноценны и связаны с углеродом двойной связью. 13

2.1. Валентность и степень окисления химических элементов. Типы химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. 15

2.2. Способы выражений концентрации растворов. 18

2.3. Примеры решения типовых задач. 19

3.1. Основные понятия. Термохимия. Закон Гесса. 21

Расчет тепловых эффектов химических реакций. 21

3.2. Направление протекания химических реакций. Свободная энергия Гиббса. 27

3.3. Примеры решения типовых задач. 31

4.1. Скорость химической реакции. Кинетические уравнения и константа скорости реакции. Константа равновесия. Молекулярность и порядок реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса 33

4.2. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. 37

4.3. Примеры решения типовых задач. 38

5. Химическое равновесие. Ошибка! Закладка не определена.

5.1. Физический смысл константы равновесия химической реакции. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. 40

5.2. Ионные равновесия в растворах электролитов. Водородный показатель рН. Гидролиз солей 43

5.3. Примеры решения типовых задач. 47

6. Электрохимические процессы... Ошибка! Закладка не определена.

6.1. Электродные потенциалы, гальванические элементы. Электрохимическая коррозия 50

Рис. 6. Электрохимическая система (ЭХС) включает в себя электроды 1 – проводники с электронным типом проводимости (чаще всего металл), находящиеся в контакте с электролитом; электролиты 2 – проводники с ионным типом проводимости (раствор веществ, диссоциирующих на ионы); внешнюю цепь 3 – проводники, обеспечивающие возможность перехода электронов между электродами (протекания электрического тока); внутреннюю цепь 4 – проводник с ионным типом проводимости, обеспечивающий возможность перехода ионов; проводник электрического тока или внешний источник электрической энергии − 5 51

6.2. Электролиз электролитов. Закон Фарадея. 59

6.3. Примеры решения типовых задач. 61

Контрольное задание № 1 Строение атома и химическая связь. 63

Контрольное задание № 2 Основные классы неорганических соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Количественные расчеты. Химическая термодинамика. 64

Контрольное задание № 3 Гидролиз, химическое равновесие, кинетика. Электрохимические процессы: коррозия, гальванические элементы, электролиз. 72

Библиографический список. 82