Гидролиз солей

Гидро - вода, лиз – разложение. Гидролиз – разложение вещества водой.

Гидролиз соли – реакция взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которой происходит смещение ионного равновесия воды и pH среды изменяется.

Кислота + основание соль + H₂O

Реакция нейтрализации протекает необратимо только при взаимодействии сильной кислоты с сильным основанием.

Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания.

В зависимости от силы кислоты и основания все соли можно разделить на 4 типа:

1) Гидролиз сильного основания и сильной кислоты: NaCl, Ba(NO₃)₂, CaCl₂, Na₂SO₄

Соли этого типа гидролизу не подвергаются, pH=7

Гидролиз солей основных 3-х типов является, как правило, процессом обратимым и ступенчатым. На каждой ступени принимает участие 1 молекула воды. С водой всегда взаимодействует ион слабого компонента, а сильный определяет характер среды. Преимущественно гидролиз идёт по I ступени, а по остальным не значительно.

2) Соли сильного основания и слабой кислоты: K₂Te, Na₂CO₃, CH₃COONa.

K₂Te=2K⁺+Te^2-

H₂O^→_←H⁺+OH^-

3. Соли слабого основания и сильной кислоты: NH₄Cl, CuSO₄, Al(NO₃),…

NH₄Cl =NH₄+Cl^-

H₂O^→_←H⁺+OH^-

Дальше гидролиз не идёт.

CuSO₄=Cu⁺²+ SO₄^2-

H₂O^→_←H⁺+OH^-

4) Соли слабого основания и слабой кислоты: NH₄ClO, (CH₃COO)₂Pb, NH₄CN

Соли этого типа подвергаются гидролизу, т.к. оба иона взаимодействуют с водой, реакция среды определяется относительной силой кислоты и основания и может быть нейтральной, слабокислой в зависимости от соотношения констант диссоциации соответствующей кислоты и основания.

NH₄ClO =NH₄+ClO^-

H₂O^→_←H⁺+OH^-

K_NH4OH=1,8*10^-5> K_HClO=3,0*10^-8 (pH>7)

Соли Al³⁺, Cl³⁺, Te³⁺ с S^2-, PO₄^3-, SO₃^2-, CO₃^2-

Al₂S₃+6H₂O→Al(OH)₃↓+H₂S↑