2014-02-02
2122
Равновесные термодинамические процессы удобно изучать и сравнивать друг с другом, используя их графическое изображение. Для этого строят 
, 
и 
диаграммы. На диаграмме, приведенной на рис.3.2, точки 
и 
характеризуют
Рис.3.2
| начальное и конечное состояния системы, Термодинамический процесс изображается кривой  . Элементарная работа  определяется площадью узкой голубой полоски на рисунке. Работа, совершаемая системой в процессе  , равная  , измеряется площадью под кривой .Из рисунка видно, что величина работы  зависит от того, каким образом система переходит из начального состояния в конечное, т. е. от вида процесса .
|
3.5. Теплоемкость вещества
Одной из основных характеристик, описывающих тепловые свойства вещества, является его теплоемкость 
– физическая величина, определяемая количеством теплоты 
, которое необходимо подвести к веществу или отнять от него для изменения его температуры на 
: 
(2.3.6)
Теплоемкость вещества зависит от его массы, химического состава, термодинамического состояния, а также от вида процесса передачи ему теплоты . Различают удельную (
) и молярную (
) теплоемкости. Это теплоемкости единицы массы вещества и 1 моля вещества:
|
|
|
и 
, (2.3.7)
где 
– количество вещества; 
– молярная масса вещества.
Откуда 
(2.3.8)
Единицы удельной и молярной теплоемкостей – 
и 
.
Различают теплоемкость 
при постоянном объеме и теплоемкость 
при постоянном давлении.
