Пусть в идеальной газовой фазе при протекает химическая реакция:
, (106)
где , , … – исходные вещества:
, ,… – продукты реакции;
, , , – стехиометрические коэффициенты.
Условием химического равновесия является минимум энергии Гиббса: . Следовательно,
. (90)
Вещества реагируют пропорционально стехиометрическим коэффициентам. Для характеристики протекания реакции введем понятие химической переменной , определяющей степень продвижения реакции или ее развития:
,
где – стехиометрический коэффициент в уравнении реакции: для продуктов стехиометрические коэффициенты положительны, а для исходных веществ – отрицательны.
Физический смысл химической переменной: равна числу моль компонента, вступившего в реакцию, приходящемуся на единицу стехиометрического коэффициента.
Тогда
.
Уравнение (90), после выноса за знак суммы общего сомножителя , перепишется:
. (107)
Произведение равно нулю, если хотя бы один из множителей равен нулю. Дифференциал химической переменной не может быть равен нулю по определению, следовательно
. (108)
Полученное равенство представляет собой термодинамическое условие химического равновесия: при химическом равновесии алгебраическая сумма произведений химических потенциалов на стехиометрические коэффициенты равна нулю (произведения для продуктов реакции положительны, а для исходных веществ – отрицательны).
Пример: ;
.