Экспериментальная часть. Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах

Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах.

1. Налейте в три пробирки по 2 - 3 капли (мл) следующих жидкостей: воды, хлорида натрия и сульфата натрия.

2. В другие три пробирки налейте по 2 - 3 капли (мл) раствора кислот: соляной, серной и фосфорной.

3. Проделайте то же самое, взяв вместо кислот растворы следующих щелочей: едкого натра, едкого кальция и водного раствора аммиака.

4. Добавьте в каждую пробирку по две капли индикатора метилоранжа, наблюдайте и результаты запишите в таблицу 1.

5. Проделайте такие же наблюдения с растворами лакмуса и фенолфталеина.

Результаты внесите в таблицу 1.

Таблица 1

Цвета некоторых индикаторов в различных средах

Индикатор	Цвет индикатора
Нейтральный раствор	Кислый раствор	Щелочной раствор
Н2О	NaCl	Na2SO4	HCl	H2SO4	H3PO4	NaOH	Ca(OH)2	NH4OH
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин

Опыт 2. Определение рН при помощи универсального индикатора.

На полоску индикаторной бумаги нанесите по капле исследуемых растворов: HCl, CH₃СОOH, NH₄OH, H₂O. Полученную окраску индикаторной бумаги сравните с окраской шкалы и по шкале определите рН. Результаты опыта запишите в таблицу 2.

Таблица 2

Исследуемый раствор	Цвет индикатора	рН
Соляная кислота
Уксусная кислота
Гидроокись аммония
Дистиллированная вода

Опыт 3. Измерение водородного показателя среды раствора HCl электрохимическим методом.

Из 1 н раствора HCl приготовьте в мерной колбе 100 мл раствора меньшей концентрации (задание получите у преподавателя). Рассчитанный раствора 1 н HCl объем внесите в мерную колбу из бюретки. Доведите раствор до метки дистиллированной водой, закройте колбу пробкой и тщательно перемешайте. Измерьте рН раствора с помощью рН-метра, для чего:

1. Включите прибор в сеть 220 В. При этом на передней панели прибора загорается контрольная лампочка.

2. Тщательно промойте электроды дистиллированной водой и удалите с них избыток воды фильтровальной бумагой.

3. Переключатели «Виды работ» и «Пределы измерения» установите соответственно в положении «рН» и «1-14».

4. Провести ориентировочное измерение рН, после чего переключить тумблер в положение, соответствующее диапазону измеряемого рН и провести точное измерение.

5. После измерения промыть электроды и погрузить их в дистиллированную воду.

Вопросы и задачи.

1. Что называется ионным произведение воды?

2. Что называется водородным показателем среды рН?

3. Что называется показателем гидроксильных ионов рОН?

4. Чему равен рН водного раствора хлорида натрия?

5. Что такое индикаторы и для чего они применяются?

6. Приведите примеры одноцветных и двухцветных индикаторов.

7. Чем отличается универсальный индикатор от других индикаторов?

8. Вычислите рН 0,001 М HCl и 0,001 М NaOH, считая, что электролиты полностью диссоциированы.

9. Рассчитайте рН 0,05 М водного раствора HNO₃.

10. Вычислите рН 0,18 М раствора аммиака.

11. Вычислите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,51 мг ионов ОН^-.

12. 25 мл 10 %-ного раствора HCl (ρ = 1,05) растворили до 500 мл. Вычислите рН разбавленного раствора.

Работа № 9