Оформление отчета

1. Масса растворителя, г.

2. Температура замерзания растворителя t₀, ⁰С.

3. Определите моляльную концентрацию раствора электролита

4. Вычислите понижение температуры замерзания раствора неэлектролита такой же концентрации

Δ t = К∙С.

5. Найдите понижение температуры замерзания раствора электролита

Δ t′ = t_зам – t′_зам.

6. Подсчитайте изотонический коэффициент

7. Определите кажущуюся степень диссоциации электролита

8. Вычислите относительную ошибку в процентах (см. предыдущий опыт).

Вопросы и задачи.

1. Что такое криоскопическая постоянная и каков ее физический смысл?

2. Как влияет электролитическая диссоциация растворенного вещества на понижение температуры замерзания раствора?

3. Какими методами определяется степень диссоциации электролита?

4. Найдите молекулярную массу вещества, если 2 г его растворены в 200 г воды и раствор замерзает при температуре –0,547 ⁰С.

5. Определите температуру замерзания 0,25 н. раствора NaOH, плотность которого равна 0,01 г/мл, а степень диссоциации 0,8 %.

6. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02∙10²³ молекул в 1 литре воды?

7. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,052 г камфоры в 26 г бензола, равно 0,067 ⁰С. Рассчитайте молекулярную массу камфоры.

8. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 20 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в 400 г воды.

9. При какой температуре будет замерзать 25 %-ный раствор этилового спирта в воде?

10. Изотонический коэффициент 6,8 %-ного водного раствора HCl равен 1,66. Вычислите температуру замерзания этого раствора.

11. Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при температуре –0,93 ⁰С. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

12. Определить температуру замерзания раствора Na₂CO₃, содержащего 0,265 г соли на 100 г воды, если известно, что степень диссоциации его равна 95 %.

Работа № 8