double arrow

ПРИЛОЖЕНИЯ. Международная система единиц СИ. Символ Название величины Единицы измерения в системе СИ Другие единицы измерения Коэффициент пересчета


Таблица 1

Международная система единиц СИ.

Символ Название величины Единицы измерения в системе СИ Другие единицы измерения Коэффициент пересчета
F Сила Ньютон, Н дин 10-5
P Вес Килограмм, кг г 10-3
m Масса Килограмм, кг г 10-3
l Длина Метр, м см 10-2
τ Время Секунда, с с
A Атомная масса г/моль г/моль
M Молекулярная масса г/моль г/моль
V Объем Кубический метр, м3 л 10-3
M Молярность, молярная концентрация Киломоль/кубический метр, кмоль/м3 моль/л
M Моляльность, молярная концентрация Киломоль/килограмм, кмоль/кг моль/1000 г 10-3
V Разбавление Кубический метр/киломоль, м3/кмоль л/моль
P Давление Ньютон/квадратный метр, н/м2 мм рт. ст. 1,333•102
πосм Осмотическое давление Ньютон/квадратный метр, н/м2 атм. 1,0133•105
ρ Плотность Килограмм/кубический метр, кг/м3 г/см3 103
A Работа, производимая истемой Джоуль/киломоль, Дж/кмоль л-атм/моль 1,0133•105
E Энергия Джоуль, Дж эрг 10-7
Q Теплота Джоуль, Дж кал 4,187
H Энтальпия Джоуль/киломоль, Дж/кмоль Ккал/моль 4,187•105
S Энтропия Джоуль/град, Дж/град Кал/град 4,187
C Теплоемкость Джоуль/киломоль, Дж/кмоль кал/моль•град 4,187•105
T Температура Градусы, град °C +273,15
U Внутренняя энергия Джоуль/киломоль, Дж/кмоль Ккал/моль 4,187•105
K Криоскопическая константа , град•103г/моль
E Эбуллиоскопическая константа , град•103г/моль
φ Электродный потенциал Вольт, В В
E Электродвижущая сила Вольт, В В
η Вязкость , см 10-3
σ Поверхностное натяжение Ньютон/метр. Н/м дин/см 10-3

Таблица 2




Стандартные термодинамические величины

некоторых веществ

Вещество DH°, кДж/моль S°, Дж/моль×К DG°, кДж/моль
Al2O3 (к) 1676.0 50.9 1582.0
CuO (к) - 162.0 42.6 - 129.9
FeO (к) - 264.8 60.8 - 244.3
Fe2O3 (к) - 822.2 87.4 - 740.3
CaO (к) - 635.5 39.7 - 604.2
CH4 (г) - 74.9 186.2 - 50.8
C2H5OH (ж) - 277.6 160.7 - 174.8
CO2 (г) - 393.5 213.7 - 394.4
H2 (г) 130.5
HCl (г) - 92.3 186.8 - 95.2
O2 (г) 205.0
H2O (ж) - 285.8 70.1 - 237.3
H2O (г) - 241.8 188.8 - 228.6
H2O (к) -292    
CH3COOH (ж) - 484.5 159.8 - 389.9
Cl2 (г) 223.1

Таблица 3

Стандартная энтальпия образования некоторых веществ.

вещество DH° вещество DH°
кДж/моль ккал/моль кДж/моль ккал/моль
C2H2 (г) +226,8 54,2 Н2S (г) -20,9 -5,0
CO (г) -110,5 -26,4 MgO (к) -601,6 -143,8
CaСO3 (к) -1205,0 -288,0 NH3 (г) -46.0 -11.0
Ca(FeO)2(к) -1665,2 -398,0 NO (г) +90.3 +21.6
Cu2O (к) -166,5 -39,8 NO2 (г) +33.9 +8.1
Cu2S (к) -82,0 -19,6 N2O4 (г) +9.2 +2.2

Таблица 4



Важнейшие физические константы.

Величина Численные значения, формулы
Универсальная газовая постоянная, R     Постоянная Фарадея, F     Электрохимический эквивалент, Кэ Число Авогадро, Nа 8,314 Дж/моль×К 1,987 кал/ моль×К 0,082 л×атм/ моль×К 62,36 л×мм рт.ст./ моль×К 96500 кул/моль 26,8 А×час   Кэ = А/z×F 6,024•1026 моль-

Таблица 5

Константы диссоциации слабых электролитов при 250 С

Электролит Уравнение диссоциации К
Азотистая кислота HNO2↔ H+ + NO2- 4,0•10-4
Гидроксид аммония NH4OH↔NH4++OH- 1,79•10-5
Вода H2O↔H++OH2- 1,8•10-16
Угольная кислота H2CO3↔H++HCO3- HCO3-↔H++CO32- 4,3•10-7 5,6•10-11
Фосфорная кислота H3PO4↔H++H2PO4- H2PO4-↔H++HPO42- HPO42-↔H++PO43- 7,5•10-3 6,2•10-8 2,2•10-13
Фтористоводородная кислота HF↔H++F 7,4•10-4
Цианистоводородная кислота HCN↔H++CN- 7,2•10-10
Уксусная кислота CH3COOH↔CH3COO-+H+ 1,87•10-5

Таблица 6

Стандартные потенциалы

Полуреакция Е0, В
Ag+ + e = Ag AgBrO3 + e = Ag + BrO3- Al3+ + 3e = Al H3AsO4 +2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O BF4- + 3e = B + 4F- Br2 + 2e = 2Br- BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- BrO3- +6H+ +6e = Br- +3H2O CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO 2CO2 + 2H+ = H2C2O2 Cd2+ +2e = Cd Cl2 + 2e = 2Cl- 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O Cr2O72- +14H+ +6e = 2Cr3+ +7H2O Cr3+ + e = Cr2+ Cu2+ + e = Cu+ Cu2+ + 2e = Cu Fe3+ + e = Fe2+ Fe2+ + 2e= Fe HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O 2H+ +2e = H2 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O НСОО- + 2H2O + 2e = НСНО + 3OH- 2H2SO3 + 2H+ + 4e = S2O32- + 3H2O Hg2+ + 2e = Hg Hg22+ + 2e = Hg 0,80 0,55 -1,66 0,56 -1,04 1,09 0,76 1,45 -0,12 -0,49 -0,40 1,36 1,47 1,33 -0,41 0,15 0,34 0,77 -0,44 1,34 0,00 1,77 -1,07 0,40 0,85 0,79
2Hg2+ +2e = Hg22+ Hg(CN)42- + 2e = Hg + 4CN- I2 + 2e = 2I- I3- + 3e = 3I- 2ICL3 +6e = I2 + 6Cl- IO3- + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O IO3- + 4H+ + 4e = IO- + 2H2O MnO4- +4H+ +3e = MnO2 + 2H2O MnO4- +8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O MnO4- +2H2O +3e = MnO2 + 4OH- Mn(OH)2 + 2e = Mn + 2OH- MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O NO2- +2H+ +e = NO + H2O NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2О Ni2+ + 2e = Ni Pb2+ +2e = Pb S +2e = S2- S +2H+ + 2e = H2S SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O S4O62- + 2e = 2S2O32- Sn4+ +2e = Sn2+ TiO2+ + 2H+ + e = Ti3+ + H2O TiF62- +4e = Ti + 6F- Tl3+ + 2e = Tl+1 0,91 -0,37 0,62 0,55 1,28 1,14 0,97 1,69 1,51 0,60 -1,18 1,23 1,20 0,96 0,01 0,94 -0,23 -0,13 -0,48 0,14 0,17 0,09 0,15 0,1 -1,19 1,28  
UO2+ + 4H+ + e = U4+ + 2H2O V3+ + e = V2+ VO2+ +2H+ + e = V3+ + H2O VO2+ + 4H+ + 2e = V3+ + 2H2O VO43- + 6H+ + 2e = VO+ +3H2O Zn2+ + 2e = Zn 0,55 -0,26 0,34 0,67 1,26 -0,76  
       

Таблица 7



Значение водородного показателя рН буферных смесей.

Отношение концентраций рН буферных смесей
ацетатная фосфатная аммонийная
9:1 3,72 5,91 10,28
8:2 4,05 6,24 9,95
7:3 4,27 6,47 9,73
6:4 4,45 6,64 9,55
5:5 4,63 6,81 9,37
4:6 4,80 6,98 9,20
3:7 4,99 7,17 9,01
2:8 5,23 7,38 8,77
1:9 5,57 7,73 8,43

ПРАВИЛА ПОЛЬЗОВАНИЯ ТАБЛИЦАМИ ДЕСЯТИЧНЫХ ЛОГАРИФМОВ.

Десятичный логарифм – показатель степени, в который нужно возвести основание, т.е. число 10, чтобы получить данное число.

Например: lg 100 = 2, т.к. 102= 100, где число 2 – показатель степени.

lg 10 = 1, т.к. 101= 10

lg 1=0. т.к. 100= 1

Логарифмы чисел < 1 отрицательны.

lg 0,001 = lg 10-3, т.к. 10-3= 0,001

Логарифмы чисел, состоящих из единицы с нулями, равны числу нулей (т.е. lg 10=1; lg 100=2; lg 1000=3 и т.д.). Логарифмы десятичных дробей, состоящих из единицы с предшествующими ей нулями, равны числу нулей, взятому со знаком минус (т.е. lg 0,1= -1; lg 0,01= -2; lg 0,001= -3 и т.д.). Логарифмы отрицательных чисел состоят из целого числа - характеристики и дробной части – мантиссы.

lg 857 = 2,9330 lg 0,247 = ˉ1,3927

lg 12,74 = 1,1052 lg 0,035918= ˉ2,5541

(знак минус относится к характеристике)

По логарифму можно найти число:

lg х = 0,1759 х = 1,499

lg х= 3,4528 х = 2836

lg х=ˉ4,0820 х =0,0001208

При нахождении числа по отрицательному логарифму, нужно к характеристике прибавить единицу, поменять знак ее на обратный, первые три цифры вычесть из 9, а четвертую - из 10.

Например:

lg х= -1,7415 = ˉ2,2585(-2+0,2585 = 1,7415)

х = 0,01813

lg ab = lg a + lg b lg a/b = lg a - lg b

lg ab = b lg a lg b√a = (lg a)/b

Значения в математических таблицах десятичных логарифмов иногда бывают точными, но чаще приближенные, т.к. представляют собой результаты округления точных значений и содержат погрешности, не превосходящие половины единицы разряда последней цифры.

При вычислении посредством таблиц необходимо соблюдать следующие правила:

1. Мантисса десятичного логарифма любого трехзначного числа отыскивается по таблице десятичных логарифмов на строке, номер которой образуют две значащие цифры этого числа, в столбце, номер которого совпадает с третьей его цифрой. Интерполяция на четвертую цифру числа дает поправку, помещенную на той же строке в соответствующем столбце справа (курсив). Поправка прибавляется к табличной мантиссе. Например, мантисса логарифма числа 3174 равна 5011+6=5017.

2. Подобным же образом по таблице определяется число по данной мантиссе его логарифма. Например, имея мантиссу 8352, получаем число 6839+3=6842, в котором положение знака дробности устанавливается по характеристике.

5. Методические указания по выполнению самостоятельной работы

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Департамент кадровой политики и образования

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Мичуринский государственный аграрный университет»







Сейчас читают про: