Химические свойства одноатомных спиртов

СnН2n+1ОН

Молекулы спиртов включают в себя углеводородные и гидроксильные радикалы, поэтому химические свойства спиртов определяются взаимодействием и влиянием друг на друга этих групп.

1. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами:

2С₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

^{этанол этилат натрия}

В воде этилат натрия подвергается гидролизу:

C₂H₅ONa + H₂O → C₂H₅OH + NaOH

1. Взаимодействие спиртов с галогеноводородами:

CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O

^{метанол хлорметан}

Реакция протекает в присутствии концентрированной серной кислоты.

1. Внутримолекулярная дегидратация.

С₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

^этилен

В присутствии водоотнимающих веществ (концентрированная H₂SO₄) и при температуре больше 140⁰ от молекул спиртов отщепляется вода и образуются непредельные углеводороды.

1. Межмолекулярная дегидратация.

CH₃ – OH + HO – CH₃ → CH₃ – O – CH₃ + H₂O

^{диметиловый эфир}

При температуре ниже 140⁰ , избытке спирта и в присутствии концентрированной H₂SO₄ вода отщепляется от двух молекул спирта и образуются простые эфиры.

1. Реакция этерификация: O

||

CH₃COOH + HO – C₂H₅ → CH₃ – C – O – C₂H₅ + H₂O

^{уксусноэтиловый эфир}

Взаимодействие спиртов с органическими кислотами, при нагревании и в присутствии концентрированной H₂SO₄, приводит к образованию сложных эфиров.

1. Дегидрирование спиртов: первичные спирты превращаются в альдегиды,а вторичные – в кетоны. O

||

CH₃ – CH₂ – OH → CH₃ – C – H + H₂

^{первичный спирт уксусный альдегид}

CH₃ – CH – CH₃ → CH₃ – C – CH₃

| ||

вторичный спирт OH O диметил кетон (ацетон)

15. Окисление спиртов:

C₂H₅OH + CuO → CH₃ – C – H + Cu + H₂O

||

O уксусный альдегид

Если опустить накаленную медную проволку, покрытую черным налетом оксида меди (2) в этиловый спирт, то проволка станет блестящей и появится специфический запах альдегида.

1. Горение: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Получение спиртов

1. Гидролиз галогеноалканов: CH₃Cl + NaOH → CH₃OH + NaCl
2. Гидратация алкенов:

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH

CH₂ = CH – CH₃ + H₂O → CH₃ – CH – CH₃

|

OH пропанол-2

1. Гидрирование альдегидов и кетонов:

CH₃ – C – H + H₂ → CH₃ – CH₂ – OH

||

O

1. Метанол в промышленности получают из синтез-газа:

СО + 2H₂ → CH₃OH

1. Этиловый спирт получают в результате брожения глюкозы:

С₆Н₁₂О₆ → 2C₂H₅OH + 2СО₂

Задача № 26. Решение.

Запишем условие задачи в формульном виде:

m(CO) = 500 млн. т = 5. 1014 г

M(CO) = 28 г/моль

VM = 22,4 л/моль (н.у.)

V (CO) =? (н.у.)

В решении задачи используются уравнения, связывающие между собой количество вещества, массу и молярную массу:

m(CO) / M(CO) = n(CO),

а также количество газообразного вещества, его объем и молярный объем:

V (CO) / VM = n(CO)

Следовательно: m(CO) / M(CO) = V (CO) / VM, отсюда:

V(CO) = {VM. m(CO)} / M(CO) = {22,4. 5. 1014} / 28

[{л/моль}. г / {г/моль}] = 4. 1014 л = 4. 1011 м3 = 400 км³

Ответ: 4. 1014 л, или 4. 1011 м³, или 400 км³.