Основные формулы. NA – постоянная Авогадро

Количество вещества ,

где

N – число молекул,

N_A – постоянная Авогадро,

m – масса вещества,

M – молярная масса.

Уравнение Менделеева- Клайперона

,

где

р – давление газа,

V – его объем,

R – молярная газовая постоянная,

T – термодинамическая температура.

Уравнение молекулярно – кинетической теории газов

,

где

n ₀ – концентрация молекул,

< E _пост> – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул,

m ₀ – масса молекулы,

< υ _кв> – средняя квадратичная скорость.

Средняя кинетическая энергия молекулы

,

где

i – число степеней свободы,

k – постоянная Больцмана.

Внутренняя энергия идеального газа

.

Скорости молекул:

средняя квадратичная ,

средняя арифметическая ,

наиболее вероятная .

Средняя длина свободного пробега молекулы

,

где d – эффективный диаметр молекулы.

Среднее число столкновений молекулы в единицу времени

.

Уравнение диффузии

,

где

D – коэффициент диффузии,

Ρ – плотность,

dS – элементарная площадка, перпендикулярная к оси Х.

Уравнение теплопроводности

,

где χ – коэффициент теплопроводности.

Сила внутреннего трения ,

гдеη – динамическая вязкость.

Коэффициент диффузии .

Вязкость (динамическая) .

Теплопроводность ,

где с_V - удельная изохорная теплоемкость.

Молярная теплоемкость идеального газа:

Изохорная ,

Изобарная .

Первое начало термодинамики

Работа расширения газа при процессе:

Изобарном ,

Изотермическом ,

адиабатном

,

где .

Уравнение Пуассона (уравнение адиабатного процесса)

, , .

Коэффициент полезного действия цикла Карно

,

где

Q и T – количество теплоты, полученное от нагревателя, и его температура,

Q ₀ и T ₀ – количество теплоты, переданное холодильнику, и его температура.

Изменение энтропии при переходе из состояния 1 в состояние 2

Уравнение Ван - дер - Ваальса:

для 1 моль газа ,

для ν моль газа ,

где a и b – постоянные Ван - дер - Ваальса,

V_M – объем 1 литра газа.

Критические параметры .

Собственный объем молекулы .

Высота поднятия жидкости в капилляре радиусом r

.