Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации

Диссоциация слабых электролитов - обратимый процесс. Для диссоциации слабого бинарного электролита KA:

KA  K^y+ + A^x-

на основании закона действия масс справедливо соотношение:

Константу равновесия в данном случае называют константой диссоциации (константой ионизации). Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора.

Константа диссоциации - важная характеристика слабых электролитов. Чем меньше величина K_д, тем слабее диссоциирует электролит в данном растворителе.

K_д связана с  простой зависимостью. Если общую молярную концентрацию электролита в растворе обозначить С_КА, то для бинарных электролитов концентрации ионов K^y+ и A^x-будут равны ·C_KA. Очевидно, что

[K^y+] = [A^x-] = ·C_KA,

[KA] = C_KA - ·C_KA = C_KA·(1-), тогда

Для слабых электролитов   0 и (1 - )  1. Следовательно,

Полученная зависимость является математическим выражением закона разбавления Оствальда (1888 г.): степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концентрации.