Комплексные соединения

Основные положения координационной теории: центральный ион-комплексообразователь, лиганды, координационное число. Геометрия координационной сферы, внешнесферные ионы. Природа хим.связи в комплексах (по методу ВС). Номенклатура комплексных соединений. Диссоциация и устойчивость комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости.

Типы комплексных соединений. Роль комплексных соединений, гемоглобин и хлорофилл.

13 Химическая идентификация веществ

Вещество и его чистота. Качественный и количественный анализ. Аналитический сигнал и его виды. Химический, физический и физико-химический анализ. Теоретические основы видов анализа: титриметрический, гравиметрический, потенциометрический, рефрактометрический анализ.

Теоретические основы мембранных технологий

Теоретические основы мембранных технологий, современные мембранные материалы. Перспективы развития мембранных технологий.

 

Основные понятия органической химии

Радикалы, гомологические ряды, функциональные группы. Классификация и номенклатура органических веществ. Реакции полимеризации и поликонденсации как основа синтеза полимеров. Современные полимерные материалы. Полимеры и олигомеры. Пластмассы. Применение полимерных материалов в народном хозяйстве. Основные биохимические процессы, их применение в технологии различных отраслей промышленности.

Список рекомендуемой литературы

Основная:

1 Суворов А. В. Общая химия: учеб. для вузов / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. - 5-е изд., испр. - СПб.: Химиздат, 2007. – 622с

2 Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2007. 727 с.

3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс,2002, 2006. 240 с.

 

Дополнительная:

1.Суворов А.В. Вопросы и задачи по общей химии: Учеб.пособие для вузов.-СПб.:Химиздат, 2002.-304с.

 

2. Задачи и упражнения по общей химии:Учеб.пособие для вузов/ Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.К. Камышова и др.; Под ред.Н.В.Коровина. ─ 3-е изд.,испр. ─ М.:Высшая школа,2006. ─ 253,[3]с.:ил. ─ Библиогр.:с.255. ─

 

3. Сергеев Г.Б. Нанохимия: Учеб. пособие для вузов / Г.Б.Сергеев. 2-е изд. М.: Книжный дом "Университет", 2007. 333 с.

4 Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2007. 556 с.

Список методических рекомендаций и методических указаний

1 Кузьмичева В.П., Пчёлина Е.А. Основные классы неорганических соединений. - НовГУ, Новгород, 2007. - 26 с.

2 Кузьмичева В.П. Химическая посуда. – НовГУ, Новгород, 2007. – 6 с.

3 Кузьмичева В.П., Летенкова И.В. Получение солей. – НовГУ, Новгород, 2007. – 14 с.

4 Олисова Г.Н., Ульянова Н.И. Концентрация растворов. Приготовление растворов заданной концентрации. – Новгород, НовГУ, 2007. – 14 с.

5 Кузьмичева В.П., Бойко Е.Н., Летенкова И.В. Электролитическая диссоциация. – НовГУ, Новгород, 2007. – 6 с.

6 Бойко Е.Н., Олисова Г. Н., Ульянова Н. И. Водородный показатель. – НовГУ, Новгород, 2007. – 6 с.

7 Литвинов В.Ф., Летенкова И.В. Гидролиз солей. – НовГУ, Новгород, 2007.

– 12 с.

8 Бойко Е.Н., Олисова Г.Н., Ульянова Н.И. Окислительно-восстановительные реакции. - НовГУ, Новгород, 2007.- 38 с.

9 Бойко Е.Н., Кузьмичёва В. П., Петухова Е.А. Гальванический элемент. Электрохимическая коррозия металлов. – НовГУ, Новгород, 2007. – 9 с.

10 Бойко Е.Н., Кузьмичёва В. П., Петухова Е.А. Электролиз водных растворов электролитов.– НовГУ, Новгород, 2007. – 9 с.

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Экзамен по химии проводится в письменной форме с использованием экзаменационных тестов. Примеры тестовых заданий приведены на следующих страницах.

ОБРАЗЕЦ

1. Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома ⁸⁸ Sr?

1.38; 50. 2. 50; 38. 3. 50; 50. 4. 88; 88. 5. 38; 38.

 

2.Атомы каких элементов имеют в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне электронную конфигурацию ns¹?

l.V,Nb,Ta. 2. Li,Na,K. 3. Al, Ga, In. 4. Cl, Br, I. 5. Mn, Tc, Re.

 

3. Какова электронная формула атома палладия?

1. [Kr]4d⁸s². 2. [Kr]4d⁹ s¹. 3. [Kr]4d¹⁰ 5s°. 4. [Kr]4d¹⁰5s² 5p⁶.

4. С точки зрения принадлежности к электронным семействам металлы бывают:

1.только s-элементами; 2. s- и p- элементами; 3.только d- элементами; 4.только f- элементами;

5.представителями всех четырех электронных семейств.

 

5. У какого из элементов наиболее сильно выражены неметаллические свойства?

1.А1. 2. Si. 3.S. 4.С1. 5.Mg.

 

6. Высшая и низшая степени окисления углерода равны, соответственно:

1.+3;-5. 2.+4;-4. 3.+5;-3. 4.+4; 0. 5. 0;-4.

 

7. Какое из веществ имеет молекулярную структуру?

1.Т аО₂. 2. РbО₂. З.ВаО₂. 4. СО₂. 5. SiO₂.

 

8. Какой тип химической связи имеет место в молекуле SiH₄?

1.Ионная. 2.Ковалентная полярная.3.Ковалентная неполярная.4.Водородная.5.Металлическая.

 

9. Атомная кристаллическая решетка может быть охарактеризована следующим образом:

1.В узлах - атомы, связи - ковалентные.

2.В узлах - ионы, связи - ионные.

3.В узлах - катионы, связь - металлическая.

4.В узлах - молекулы, связи - водородные или ван-дер-ваальсовы.

 

10. На основании приведенных термодинамических данных (∆G^о образования соединений) сделайте вывод, какой неметалл проявляет наибольшую окислительную активность при взаимодействии с магнием:

Мg₃N₂ MgF₂ MgCl₂ MgO

∆ G^о₂₉₈, кДж/моль а)-400 б)-1091 в)-594 г)-567

 

 

11. Какой отрезок на диаграмме показывает значение теплового эффекта реакции?

ход реакции

1.а. 2.б. З.в. 4. г.

 

13. Как можно сместить равновесие вправо в системе

2Р_(Т) + ЗН₂ (_Г) ↔2РН_{3 (г)}; ΔН > 0? (Р - давление, Т- температура.)

1.уменьшить концентрацию Н₂; 2.уменьшить Т; 3.уменьшить Р; 4.увеличить Р; 6 .у величить концентрацию РН₃.

14. Решить задачу

Определите процентную концентрацию 0,9Н раствора фосфата натрия. Плотность раствора 1,06 г/мл.

 

15. Расположите вещества в порядке убывания силы электролитов:

а) Н₂SeO₃ K_д = 3,5 ∙ 10∙^-3 б) Н₂ S₂ O₃ K_д = 2,2 ∙ 10^-1

в) Н₂ С O₃ K_д = 4,5 ∙ 10^-7 г) Н₂ Те O₄ K_д= 2,3 ∙ 10^-8

16. Каким молекулярным уравнениям соответствует сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

СН₃СОО^-+Н⁺ =СН₃СООН

а) NaCH₃COO + HNO₃ = CH₃COOH+NaNO₃

б) Ca (CH₃COO)₂ + H₂SO₄ = 2CH₃COOH + CaSO₄

в) K СН₃СОО + НCl = CH₃COOH + KCl

г) NaCH₃COO + H₂SO₃ + CH₃COOH + NaHSO₃

17.Как влияет на смещение равновесия добавление сильной кислоты к равновесной системе

HNO₂ ↔H⁺ + NO₂^-?

а)Равновесие смещается влево, степень диссоциации уменьшается;

б)Равновесие смещается вправо, степень диссоциации уменьшается;

в)Равновесие смещается вправо, степень диссоциации увеличивается;

г)Равновесие смещается влево, степень диссоциации увеличивается.

 

18. Назовите соединения. Расположите вещества в порядке уменьшения рН их растворов:

а) HCl б) K₂S в) Н₂S г) КOH

19. Решить задачу:

В 100мл раствора находится 3,65г соляной кислоты. Найти рН раствора.

 

20. В водном растворе соль Sr(CH₃COO)₂:

1.подвергается гидролизу только по катиону; 2.подвергается гидролизу только по аниону; 3.подвергается гидролизу по обоим ионам; 4.не подвергается гидролизу.

Для подтверждения напишите уравнение гидролиза, укажите кислотность среды.

21.Решить задачу:

Раствор, содержащий 12 г NaOH в 1000 г Н₂О, кипит при 100,28 ⁰С. Определите изотонический коэффициент i (Э=0,516К Кг/моль).

 

22. В реакции, протекающей по схеме Sn + Н₂SO₄ —> SnSO₄ + S + Н₂О,
окисляются и восстанавливаются, соответственно, атомы следующих элементов:

l.Sn,H. 2. Sn, S. З.Н, О. 4. Sn, О. 5. S, Sn.

Ураваняйте реакцию, исползуя метод электронного баланса.

23. При электролизе водного раствора сульфата цинка (катод - угольный,

анод - цинковый) на электродах происходят следующие процессы:

1.на катоде выделяются цинк и водород, на аноде выделяется кислород;

2.на катоде выделяется цинк, на аноде выделяется кислород;

3. на катоде выделяются цинк и водород, анод растворяется;

4.на катоде выделяется водород, на аноде выделяется кислород.

 

24. Каков состав продуктов коррозии, образующихся при контакте никеля со свинцом в соляной кислоте?

1.РbС1₂, Н_2; 2 Рb(ОН)_2; 3. Ni(OH)₂. 4. NiС1₂, Н₂. 5. NiС1₂, О₂.

 

25. Какой из этих металлов можно использовать в качестве катодного
покрытия железа?

1.Zn. 2 Сr. 3. Сu. 4. Mg. 5. А1.