double arrow

Периодический закон Д.И.Менделеева



Современная формулировка периодического закона и его значение для химии. r-, d-, s-, f - элементы и их расположение в структуре периодической системы. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Реакционная способность веществ. Периодический характер изменения свойств элементов и их соединений: металлические и неметаллические, окислительно-восстановительные, кислотно-основные свойства.

4 Химическая связь

Основные характеристики связи: длина связи, энергия связи, валентные углы, направленность, дипольный момент. Метод валентных связей - основные положения метода. Ковалентная связь. Механизмы ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Одинарные и кратные связи. t-, p-, d-связи. Делокализованные связи. Гибридизация атомных орбиталей, типы гибридизации и геометрия молекул. Неопределенные электронные пары молекул. Полярность молекул. Типы связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Комплементарность.

 

5 Основные понятия химической термодинамики

Энергетика химических процессов. Термодинамические параметры, функция состояния, условия стандартного состояния, внутренняя энергия; работа и теплота - две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем и процессов.




Первое начало термодинамики, энтальпия, изменение энтальпии при физико-химических процессах. Стандартная энтальпия образования сложного вещества. Закон Гесса, его применение при термодинамических расчетах.

Второй закон термодинамики, энтропия. Энтропия при фазовых превращениях и хим.реакциях.

Энергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания хим.

реакций. Влияние энтропийного и энтальпийного факторов на

направление протекания хим.реакций.

6 Химическая кинетика

Классификация реакций в кинетике. Колебательные реакции. Понятие о скорости реакции. Средняя и истинная (мгновенная) скорость реакции. Методы регулирования скорости реакции. Закон действующих масс - основной закон химической кинетики для элементарной стадии реакции. Константа скорости реакции.

Зависимость скорости хим.реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

Представление об энергии активации, энергетическом барьере и переходном активированном комплексе. Теория активных соударений

Аррениуса. Уравнение Аррениуса, физ. смысл предэкспоненциального множителя. Расчет энергии активации при двух температурах.

Катализаторы и каталитические системы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ и его особенности. Изменение энергии активации как критерий эффективности катализатора. Комплементарность.



Сейчас читают про: