Задание для контрольной работы

Общие указания

Выполнение контрольной работы является необходимым этапом самостоятельной работы студента при изучении химии. Зачтенная преподавателем контрольная работа, наряду с зачтенными лабораторными работами, служит основанием для допуска к сдаче экзамена.

Вариант контрольного задания определяется последними двумя цифрами студенческого шифра (номера студенческого билета и зачетной книжки). Например, если шифр 86-0220, студент должен выполнять вариант № 20.

Контрольная работа оформляется по следующим правилам:

-все задачи должны строго соответствовать варианту и быть представлены в последовательности, указанной в таблице вариантов;

-условия задач должны быть переписаны в тетрадь полностью;

-необходимо пользоваться современной химической номенклатурой;

-все физические величины должны быть выражены в единицах Международной системы (СИ

-на каждой странице необходимо оставлять поля.

Перед решением задач следует ознакомиться с теоретическими основами соответствующего раздела, пользуясь указанной литературой.

Выполненную контрольную работу студенты сдают преподавателю на первом занятии сессии.

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНОГО ЗАДАНИЯ

Заочники 2016-2017 уч года делают задания из тем №№ 1, 6,7, 8, 10, 11, 12 - на установочной лекцииназвание тем электрохимии с номером темы названо ошибочно - извините

№ вариант варианта

Номера задач

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ

Тема 1. СТРОЕНИЕ АТОМА Теоретические основы

Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правило Хунда. Электронные и электронно-графические формулы атомов. Ядро атома, атомный номер и массовое число. Состав ядра.

Задачи 1... 20

Определите символы элементов и найдите величины, помеченные знаком "?", в табл. 1. Составьте электронные и электронно-графические формулы для атомов соответствующего элемента в основном состоянии.

Таблица 1

Номер задачи	Символ	Атомный номер	Массовое число	Число протонов	Число нейтронов
	48_Ti	?	?	?	?
	?			?	?
	?	?	?
	?	?			?
	⁷³Ge	?	?	?	?
	?	?	?
	?			?	?
	?	?	?
	?	?			?
	⁹¹Zr	?	?	?	?
	?			?	?
	?			?	?
	?	?	?
	?	?			?
	¹¹⁹Sn	?	?	?	?
	?			?	?
	?	?			?
	?	?	?
	?	?			?
	⁴⁵Sc	?	?	?	?

Тема 2. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

Теоретические основы

периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы. Связь между положением элемента в периодической системе и электронным строением его атомов. Периодичность изменения свойств элементов в свете современной теории строения атома. Свойства соединений элементов.

Задачи 21... 40

На основании положения химического элемента (порядковый номер определите по табл. 2) в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулы составьте прогноз его химических свойств, а также свойств его соединений, ответив на следующие вопросы:

2.В каких периоде, группе и подгруппе располагается данный элемент в периодической системе Д. И. Менделеева?

3.Укажите соответствие между положением элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и его электронной формулой (номером внешнего энергетического уровня, общим числом валентных электронов, характером их распределения по орбиталям).

4.К какому электронному семейству относится данный элемент?

5.Не делать

6.Чему равны максимальная и минимальная степени окисления атомов этого элемента?

7.Является ли он металлом или неметаллом?

8. Не делать

9. Не делать

10.Каковы формулы высшего оксида и соответствующего гидроксида этого элемента?

10.Какими кислотно-основными свойствами обладают высший оксид и соответствующий гидроксид? Напишите уравнения химических реакций, подтверждающих наличие указанных свойств.

Таблица 2

Номер задачи	Порядковый номер элемента	Номер задачи	Порядковый номер элемента

Тема 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

Теоретические основы

Основные типы и характеристики химической связи. Ковалентная и ионная связь. Метод валентных связей. Строение и свойства простейших молекул.

Задачи 41... 60

1.Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в веществах, указанных в табл. 3 (необходимые для анализа данные см. в Приложении 2).

2. В случае ковалентной полярной укажите направление смещения электронов.

Таблица 3

Номер задачи	Вещества	Номер задачи	Вещества
	хлорид фосфора (V) гидрид бериллия		бромид калия силан
	бромид кремния (IV), бромид стронция		хлорид лития аммиак
	хлорид бора (III), хлорид магния		бромид кальция оксид брома(III)
	фосфин фторид бериллия		фторид цезия хлорид азота (III)
	хлорид мышьяка(III) селеноводород		бромид углерода (IV) бромид бария
	бромид бора (III) бромид бериллия		бромид цезия бромид фосфора (III)
	бромид лития теллуроводород		нитрид лития хлорид серы (II)
	хлорид кремния (IV) хлорид кальция		иодид углерода (IV) иодид цезия
	арсин бромид натрия		бромид мышьяка(III) бромид рубидия
	бромид германия(IV) фторид азота (III)		хлорид калия хлорид фосфора (III)

Тема 4. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Теоретические основы

Термодинамические функции. Их изменение при протекании химических процессов.

Задачи 61... 80

1.Вычислите величины , для реакций, уравнения которых приведены в табл. 4 (необходимые для расчетов данные см. в Приложении 4). Объясните знак изменения энтальпии и энтропии. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

2.Постройте график зависимости ∆G от Т и определите по графику температуру равновесия.

Примечание: заочники ускоренного курса делают только п.1, заочники общей формы делают п.1 и п.2

Таблица 4

Номер задачи темы 4	Номер задачи темы 5	Уравнения реакций
		СН₃СНО_(Г) ↔ СН_4(г) + СО_(Г)
		2NO_(r) + 2Н_2(Г) ↔N_2(r) + 2Н₂0_(Г)
		2NO_(r) + 0_2(г) ↔ 2N0_2(r)
		C₂Cl_4(г)+ С1_2(г) ↔ С₂Сl_6(г)
		4Н_2(Г) + 2N0_2(r) ↔4Н₂0_(Г) + N_2(r)
		2NO_(r) + С1_2(г) ↔ 2NOCl_(r)
		2NO_(r) + Н_2(г) ↔N₂0_(r) + Н₂0_(г)
		С0_(г)+ Сl_2(г) ↔ СОС1_2(г)
		Н_2(г) + Вr_2(г) ↔2НВr_(Г)
		Н₂О_2(Г) + Н_2(г) ↔2Н₂О_(Г)
		CdO₍_TB₎ + Н_2(г) ↔ Cd_(ТВ) + Н₂О_(Г)
		Н_2(г) + J_2(г) ↔ 2НJ_(г)
		Fe_(ТВ) + С1_2(г) ↔ FeCl₂₍_TB₎
		2NO_(r) + Вr₂₍_г₎ ↔2NOBr_(r)
		2N₂0_5(r) ↔ 4N0_2(r) + 0_2(г)
		НСНО_(г) ↔ Н_2(г) + СО_(г)
		С_(ТВ) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г)
		2О_3(г) ↔ ЗО_2(г)
		СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г)
		N_2(r) + 0_2(г) ↔ 2NO_(r)

Тема 5. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ

Студенты ускоренного обучения расчетные задачи не делают, кратко излогают теорию:

Скорость химической реакции и ее зависимость от концентрации, давления. Закон действующих масс.

Зависимость скорости от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.

Химическое равновесие и его смещение по принципу Ле-Шателье.

Заочники общей формы, согласно своего варианта, делают расчетные задания:

Задачи 81... 100

Для реакции, соответствующей номеру Вашей задачи (см. табл. 4):

1) составьте кинетическое уравнение;

2) составьте выражение для константы равновесия;

3) вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях:

а) температуры, б) общего давления (при изменении объема системы), в) концентраций реагентов;

4) укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо.

Все необходимые для решения данные приведены в табл.5 [температурный коэффициент - у; в трех последних столбцах указано, во сколько раз увеличили концентрацию первого реагирующего вещества (столбец 5), второго реагирующего вещества (столбец 6) и общее давление в системе (столбец 7)].

Таблица 5

Номер	γ	Т₁,К	Т₂,К
задачи
	3,0			-
	2,5
	2,1
	2,7
	3,2
	2,0
	3,0
	2,1
	2,6
	2,5
	3,3
	3,7
	2,7
	3,4
	3,5			-
	2,8			-
	3,3
	3,2			-
	2,1
	3,1

Тема 6. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

Теоретические основы

Классификация растворов. Количественные характеристики состава растворов.

Задачи 101... 120

Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком "?" в строке табл.6, соответствующей номеру Вашей задачи (все растворы - водные).

Таблица 6

№ задачи	Растворенное вещество	Масса растворенного вещества, г	Масса растворителя, г	Объем раствора, мл	Плотность раствора, г/см³	Массовая доля, %	Мольная доля, %	Молярная концентрация, моль/л
	HNO₃	149,1	?		1,42	?	?	?
	NH₄OH	?	?		0,90		?	?
	HBr			?	1,50	?	?	?
	KOH	?	?		?	?	20,80	11,60
	NaOH	?	38,75	?	1,53		?	?
	HJ	?	?		?	?	15,7	7,57
	H₂SO₄	?	8,83		?	?	?
	HCl	97,46	?		1,19	?	?	?
	CH₃COOH	?	?		?	?	99,3	17,4
	H₃PO₄	216,75	?		1,70	?	?	?
	HF	?	?		1,16		?	?
	HClO₄	?	?		?	?	29,46	11,6
	Na₂CO₃	42,13	195,87	?	1,19	?	?	?
	NH₄NO₃	?	61,3	?	1,23		?	?
	NaCl	?	?		?	?	3,30	1,83
	CaCl₂	?	125,64		?	?	?	5,03
	(NH₄)₂SO₄	?	?		?	?	3,29	1,69
	Na₂SO₄	43,64	?		1,09	?	?	?
	NH₄Cl	?	?		1,06		?	?
	C₂H₅OH	?	?		?	?	20,6	8,08

Тема 7. Растворы электролитов. Расчет рН растворов кислот, солей, оснований.

Теоретические основы

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.Качественный состав растворов электролитов разной силы. Иннно-молекулярные уравнения.

Ионное произведение воды. Расчет рН водных растворов кислот, солей, оснований.

Задачи 121... 140

1.Для предложенных водных растворов электролитов написать уравнения электролитической диссоциации, указать силу электролита, качественный состав раствора. Назвать соединения.

2.Расчитать значение рН растворов кислот и оснований из Вашего варианта, если молярная концентрация растворов равна 0,01моль/л.

3. Для солей написать уравнения гидролиза по первой ступени, указать кислотность среды.

Таблица 7

Номер варианта	Электролит 1	Электролит 2	Электролит 3	Электролит 4	Электролит 5	Электролит 6
	LiOH	HNO₃	H₃PO₄	NH₄NO₃	Na₂B₄O₇	K₂SO₄
	H₂SO₄	NaOH	NH₄OH	Na₂C₂O₄	CuCl₂	KBr
	KOH	HBr	H₂C₂O₄	(NH₄)₂SO₄	Na₂SO₃	Na₂SeO₄
	H₂SeO₄	RbOH	NH₄OH	Na₂S	Cd(NO₃)₂	KNO₃
	CsOH	HCl	H₂S	NH₄Cl	K₂SiO₃	KI
	HClO₄	Ca(OH)₂	NH₄OH	K₃AsO₄	AlBr₃	Na₂ClO₃
	Sr(OH)₂	HBrO₃	H₃AsO₄	NH₄ClO₄	Na₂СО₃	NaClO₄
	HI	Ba(OH)₂	NH₄OH	K₂Se	FeSO₄	Sr(NO₃)₂
	LiOH	H₂SO₄	H₂Se	NH₄СlO₃	K₂CO₃	Ba(NO₃)₂
	HIO₃	NaOH	NH₄OH	NaCN	Pb(NO₃)₂	KCl
	KOH	H₂SeO₄	HCN	(NH₄)₂SO₄	NaHCOO	Na₂SO₄
	HBrO₃	RbOH	NH₄OH	KHCOO	CuSO₄	BaCl₂
	CsOH	HBr	HCOOH	NH₄NO₃	Na₂SiO₃	SrCl₂
	HCl	Ca(OH)₂	NH₄OH	NaCH₃СOO	MgSO₄	KClO₃
	Sr(OH)₂	HNO₃	CH₃СOOH	NH₄ClO₄	KNO₂	BaBr₂
	HI	Ba(OH)₂	NH₄OH	K₂C₂O₄	NiSO₄	LiClO₄
	LiOH	HClO₄	H₂C₂O₄	NH₄Cl	K₂SO₃	NaNO₃
	HIO₃	NaOH	NH₄OH	Na₃AsO₄	ZnSO₄	K₂SeO₄
	KOH	HBbO₃	H₃AsO₄	NH₄ClO₃	Na₂B₄O₇	LiCl
	HBr	RbOH	NH₄OH	Na₃PO₄	Al₂(SO₄)₃	KbrO₃

Тема 8. Коллигативные свойства растворов.

Теоретические основы

Закон Рауля, следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения раствора по сравнению с характеристиками растворителя. Диффузия. Осмос.Изотонический коэффициент, его смысл.

Задачи 141... 160

141.При 0 ⁰С осмотическое давление раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равно 3,55∙10⁵ Па. Какая масса сахарозы содержится в 1 л раствора?

142. При какой температуре будет замерзать водный 100г раствора этилового спирта, если массовая доля С₂Н₅ОН равна 25%? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

143.Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,081 ⁰С выше, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы?

144. Расчитать и сравнить осмотические давления двух растворов при 25 ⁰С: хлорида калия (С(KCl)=0,01 моль/л; i=1,96) и раствора карбоната калия (С(К₂СО₃)=0,05 моль/л; i=2,40).

145. В 100 мл водного раствора содержится 11,71г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. Чему равно осмотического давления раствора при 25 ⁰С?

146. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при температуре -0,7 ⁰С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.. (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

147. При какой температуре будет кристаллизоваться (замерзать) 40%-ный раствор этилового спирта С₂Н₅ОН? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль)

148. Раствор, содержащий 8 г NaOH в 1000 г Н₂О, кипит при температуре 100,184 ⁰С. Определите изотонический коэффициент i (Э(Н₂О) =0,516 К·Кг/моль).

149. Определите осмотическое давление раствора, содержащего 90,08 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 4 л раствора при 27 ⁰С.

150. Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 230 кПа при 20 ⁰С.

151. Определите температуры кипения раствора, содержащего 1 г нитробензола С₆Н₅NО₂ в 10 г бензола. Эбулоскопическая константа бензола равна 2,57 К∙кг/моль. Температура кипения чистого бензола 80,2 ⁰С.

152. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618, 5 кПа. Определите молекулярную массу вещества.

153. Какова температура замерзания водного раствора этиленгликоля С₂Н₆О₂, содержащего 30г вещества в одном литре воды? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль).

154. Температура кипения водного раствора хлорида калия с концентрацией 1 моль/кг равна 100,94 ⁰С. Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.

(Э(Н₂О) =0,516 К·Кг/моль).

155. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной 1 г/мл.

156. Растворы камфары массой 0,522 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461 ⁰С выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16 К∙кг/моль. Определите молекулярную массу камфары.

157. Какова температура замерзания водного раствора глицерина С₃Н₈О₃,содержащего 50г глицерина 1 л воды? (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль).

158. Сколько грамм поваренной соли необходимо растворить в 1л воды, чтобы образовавшейся растов замерзал при температуре -5 ⁰С? Изотонический коэффициент принять равным 2. (К(Н₂О) =1,87 К·Кг/моль).

159. Определите температуры замерзания раствора, содержащего 5 г нитробензола С₆Н₅NО₂ в 30 г бензола. Криоскопическая константа бензола равна 5,1 К∙кг/моль. Температура замерзания чистого бензола -5,4 ⁰С.

160. Некоторый водный раствор неэлектролита кипит при температуре 373,52 К. Определите моляльную концентрацию этого раствора. (Э(Н₂О) =0,516 К·Кг/моль).

Задание темы 9 делают заочники общей формы обучения,

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: