Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Взаимодействие солей с водой, в результате которого образу­ются кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль), называется гидролизом солей




Гидролиз солей

Правило направления протекания ионных реакций: реакции между ионами в растворах электролитов идут прак­тически до конца в сторону образования осадков, газов и слабых электролитов.

Гидролизу подвергаются соли образованные:

- слабым основанием и сильной кислотой (например, MgCl2, CuSO4), и гидролиз идет по катиону, т.к. молекулы слабого электролита образуются за счет катионов;

- слабой кислотой и сильным основанием (например, Na2CO3, K2S, CH3COONa), и гидролиз идет по аниону, т.к. молекулы слабого электролита образуются за счет анионов;

- слабым основанием и слабой кислотой (например, NH4CN, CH3COONH4), и гидролиз идет по аниону и катиону, т.к. молекулы слабого электролита образуются за счет анионов и катионов.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (например, NaCl, Na2SO4, KNO3) гидролизу не подвергаются, т.к. в этом случае не образуются молекулы слабого электролита.

Уравнения реакций гидролиза пишутся аналогично другим ионным уравнениям: малодиссициированные (в том числе вода) и малорастворимые, а также газообразные продукты гидролиз и исходные вещества пишутся в виде молекул, сильные электролиты записываются в ионной форме. Краткое ионное уравнение показывает какие ионы (Н+ или ОН) накапливаются в растворе данной соли при растворении, что позволяет определить реакционную среду рассматриваемой соли.

Так, если в кратком ионном уравнении имеются ионы Н+, то реакция среды раствора этой соли кислая, а гидролиз будет идти по катиону. Если в кратком ионном уравнении имеются ОН, то реакция среды раствора этой соли щелочная, а гидролиз будет идти по аниону. Если же краткое ионное уравнение показывает, что в растворе присутствуют и ионы Н+ и ОН, то реакция среды нейтральная, а гидролиз будет идти и по и аниону и по катиону.

Пример. Составить уравнение гидролиза ацетата натрия СН3СООNа (соль сильного основания и слабой кислоты) и определить реакцию среды в растворе этой соли.

– запишем уравнение реакции гидролиза в молекулярной форме:

СН3СООNа + Н2О СН3СООН + NаОН

(образовался слабый электролит – уксус­ная кислота)

– составим полное ионное уравнение данной реакции:

СН3СОО + + + Н2О СН3СООН + + + ОН

– составим краткое ионное уравнение данной реакции:

СН3СОО + Н2О СН3СООН + ОН

Краткое ионное уравнение гидролиза показывает, что в растворе накапливаются ионы ОНи реакция среды будет щелочной (рН > 7).

Пример. Составить уравнение гидролиза хлорида железа (II) – соли слабого основания и сильной кислоты, определить реакцию среды в растворе этой соли.




FеСl2 + Н2O Fе(ОН)Сl + НСl

2+ + 2Сl + Н2O Fе(ОН) + Сl + Н+ + Сl

2+ + Н2O Fе(ОН) + Н+

По второй ступени гидролиз протекает следующим образом:

Fе(ОН)Сl + Н2O Fе(ОН)2↓ + НСl

Fе(ОН) + Сl + Н2O Fе(ОН)2↓ + Н+ + Сl

Fе(ОН) + Н2O Fе(ОН)2↓ + Н+

Краткое ионное уравнение гидролиза показывает, что в растворе накапливаются ионы Н+ и реакция среды будет кислой (рН < 7).

В общем случае:

- если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то рН > 7;

- если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то рН < 7;

- если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то рН ≈ 7;

- если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то рН = 7.

Гидролиз солей, образованных слабым многоосновным основанием или слабой многоосновной кислотой, протекает ступенчато, число ступеней гидролиза равно заряду катиона слабой кислоты или слабого основания (если гидролиз идет и по катиону и по аниону, то число ступеней равно наибольшему из зарядов):

- при гидролизе солей, образованных слабым многокислотным основанием и сильной кислотой, образуются основные соли (содержащие катион металла, анионы ОН и кислотного остатка, например, FеОНСl2 – гидроксохлорид железа III);

- при гидролизе солей, образованных слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, образуются кислые соли (содержащие анионы кислотного остатка, катионы металла и Н+, например, КНСО3 – гидрокарбонат калия).

Гидролиз по второй и, особенно, по третьей ступени выражен незначительно.

Пример. Составить уравнения гидролиза и определить реакцию среды в растворе хлорида железа (III).



Реакция гидролиза FеСl3 проходит в три стадии, так как заряд иона железа равен 3+:

1) составим молекулярное, полное и краткое ионное уравнение первой ступени гидролиза:

- молекулярное уравнение: FеСl3 + НОН ↔ FеОНСl2 + НСl

- полное ионное уравнение: Fе3+ + 3Cl + НОН ↔ (FеОН)2+ + 2Сl + H+ + Сl

- краткое ионное уравнение: Fе3+ + НОН ↔ (FеОН)2+ + H+

2) составим молекулярное, полное и краткое ионное уравнение второй ступени гидролиза:

- FеОНСl2 +НОН ↔ Fе(ОН)2Сl + НСl

- FеОН2+ + 2Сl + НОН ↔ (Fе(ОН)2)+ + Сl + H+ + Сl

- FеОН2+ + НОН ↔ (Fе(ОН)2)+ + H+

3) составим молекулярное, полное и краткое ионное уравнение третьей ступени гидролиза:

- Fе(ОН)2Сl + НОН ↔ Fе(ОН)3↓ + НСl

- Fе(ОН)2+ + Сl + НОН ↔ Fе(ОН)3↓ + H+ + Сl

- Fе(ОН)2+ + НОН ↔ Fе(ОН)3↓ + H+

4) общее уравнение реакции гидролиза в молекулярной полной и краткой ионной форме имеет вид:

- FеСl3 + НОН ↔ Fе(ОН)3↓ + 3НСl

- Fе3+ + 3Сl + 3НОН ↔ Fе(ОН)3↓ + 3H+ + 3Сl

- Fе3+ + 3НОН ↔ Fе(ОН)3↓ + 3H+

Таким образом, гидролиз соли, образованной слабым трехкислотным основанием и сильной кислотой идет по катиону в три стадии, а накопление ионов H+ приводит к тому, что рН < 7.

Степень гидролиза (h)соотношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу молекул.

В разбавленных растворах гидролиз можно охарактеризовать константой гидролиза (КГ). Так, для соли образованной сильным основанием и слабой кислотой:

KCN + HOH → KOH + HCN

CN + HOH → OH+ HCN

КГ = [OH][HCN] / [CN]?[HOH]

Концентрация недиссоциированных молекул воды постоянна, тогда

КГ = [OH]?[HCN] / [CN]

Так как [H+][ОН] = Кводы, то [ОН] = Кводы / [H+], и преобразуя константу гидролиза получим:

КГ = Кводы [ HCN] / [CN]?[H+], т.е. КГ = Кводы / Ккислоты

Аналогично, константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается соотношением ионного произведения воды и константы диссоциации соответствующего основания: КГ = Кводы / Коснования





Дата добавления: 2014-01-31; просмотров: 13126; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Только сон приблежает студента к концу лекции. А чужой храп его отдаляет. 9031 - | 7674 - или читать все...

Читайте также:

  1. D-триггер. Давайте разберемся, что собой представляет D-триггер. В качестве отступления укажем, что синхронным называют триггер, на входы которого помимо управляющего
  2. II. Основная часть
  3. II. Основная часть. -Познакомить с понятиями широкий-узкий. Закрепить сенсорные эталоны: форма, цвет, величина; выделение предмета из группы предметов. Продолжать учить:
  4. II. ПУТИ РАЗВИТИЯ КАПИТАЛИЗМА 7 страница. Исходя из указанных соображений, Белый дом оттягивал решение, последствия которого могли создать значительные трудности. В июне 1836 г. Джексон поручил
  5. III. Основная часть
  6. N – плоскость, проходящая через точку зрения параллельно картине, называется нейтральной плоскостью, N // K
  7. Абсолютная монархия. Абсолютизм сделал большие успехи при короле Франциске I (1515-1547 г.), власть которого распространилась на всю территорию страны. Рассмотрение важнейших дел
  8. Агрегатный индекс как основная форма общего индекса
  9. АДЕНОЗИНТРИФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
  10. Аденозинтрифосфорная кислота (АТФ)
  11. Анализ эффективности продвижения товара в ООО «ВИКТОР» и обоснование проблемы
  12. Архитектура. Скульптура (от лат. вырезать, высекать, ваяние, пластика) – вид изобразительного искусства, произведения которого имеют трехмерный объем


 

34.229.131.116 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.005 сек.