double arrow

ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМ

 

Актуальность изучаемой темы

Теоретические знания и практические навыки по данной теме необходимы для изучения профильных дисциплин – фармацевтической химии, фармакогнозии, токсикологической химии.

Метод комплексонометрии (ЭДТА-метрия) – фармакопейный метод, используемый для количественного анализа лекарственных препаратов, содержащий катионы металлов. Метод используется также для определения общей жесткости воды.

Практическое выполнение темы:

Лабораторная работа № 1

Приготовление рабочего раствора ЭДТА-Na

Исходя из объема работы потребуется 400 мл рабочего раствора трилона Б с Сэк = 0,02 моль/л. Рабочий раствор готовят из кристаллического трилона Б (динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, ЭДТА, комплексона III).

Расчет навески трилона Б ведут по формуле:

a(ЭДТА)= Сэк * Mэк(ЭДТА)*V = 0,02 * 186,1 *0,4 = 1,48 г ≈1,5 г

fэк (ЭДТА) = 2;     Mэк(ЭДТА)  = 1/2 M(ЭДТА) = 186,1 г/моль

     Методика приготовления: На аптечных весах отвешивают 1,5 г трилона Б, пересыпают в склянку на 500 мл, растворяют в 200-300 мл дистиллированной воды, доводят объем до 400 мл и тщательно перемешивают. Склянку снабжают этикеткой, где указывают: наименование раствора; Ф.И.О. студента; дату приготовления.

 

Лабораторная работа № 2

Приготовление стандартного раствора  сульфата магния

Стандартизацию раствора трилона Б проводят по сульфату магния (или цинка), используя вариант прямого титрования. В качестве отбора пробы установочного вещества применяют метод пипетирования. Определения в комплексонометрии проводят в слабощелочной среде (рН = 9,0-10,0). Для создания необходимой среды используют аммиачный буфер. Индикатором служит эриохром черный Т (сухая смесь с хлоридом натрия в соотношении 1:100). В основе определения лежат реакции:

                          NH4OH+NH4Cl

 

HJnd2- + Mg2+                        MgJnd- + H+

 

синий                              рН=9,5-10,0     красный

Mg2+ + H2Y2- ⇆ MgY2- + 2H+

                  трилон Б

MgJnd- + H2Y2- + OH- ⇆ MgY2- + HJnd2- + H2O

красный                                                                     синий

Mэк(MgSO4*7H2O) = 1/2 M(MgSO4*7H2O) = 123,2 г/моль

Для приготовления стандартного раствора сульфата магния используют мерную колбу на 250 мл. Так как требуемая концентрация сульфата магния Сэк = 0,04 моль/л, то расчет навески установочного вещества ведут по формуле:

a(MgSO4*7H2O) = Cэк(MgSO4) * V * Mэк(MgSO4*7H2O) =

                               0,04 * 0,25 * 123,2 = 1,23 г

Методика приготовления:  Рассчитанную навеску сульфата магния отвешивают на аптечных весах, пересыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах. Аккуратно переносят навеску через сухую воронку в мерную колбу на 250 мл и растворяют в дистиллированной воде. Объем раствора доводят до метки, закрывают пробкой и тщательно перемешивают. Взвешивают пустой бюкс и определяют величину точной навески сульфата магния.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: