§8.Энтропия идеального газа.
Количество теплоты, получаемое термодинамической системой, может быть через энтропию представлено в виде:
(10)
Эта формула аналогична формуле , которая тоже справедлива лишь для обратимых процессов.
Площадь под кривой на диаграмме Т,S численно равна количеству теплоты Q 12 полученному телом в ходе процесса 1-2.
(11)
Если процесс изотермический, то формула (11) упрощается следующим образом:
(12)
Если процесс круговой, то на диаграмме Т,S количество полученной телом теплоты численно равно площади цикла.
Представим уравнение первого начала термодинамики с учетом вышесказанного. Тогда:
(13)
из которого следует:
(14)
Напишем соотношение (14) для моля газа:
, (15)
|
|
где учли, что , . И индекс «М» указывает, что соответственные величины относятся к молю газа. Интегрирование этого выражения дает:
(16)
где S0 – постоянная интегрирования. Мы получили выражение для энтропии моля идеального газа в переменных Т и V.
Чтобы перейти к переменным P и V, заменим Т через PVM/R:
(17)
объединив члены с lnV и введя получим:
(18)
Поскольку энтропия аддитивна, то выражение для энтропии массы m газа можно получить, умножив любое выражение для SМ на отношение m/M (М – молярная масса газа).