Задание. 1. Построить кривые титрования, найти точки эквивалентности, опре-делить эквивалентные объемы для каждого титрования (см

1. Построить кривые титрования, найти точки эквивалентности, опре-делить эквивалентные объемы для каждого титрования (см. приложение 3).

2. Рассчитать концентрацию раствора гидроксида натрия.

3. Рассчитать концентрацию раствора уксусной кислоты.

4. Рассчитать объемы стандартных растворов хлороводородной и ук-сусной кислот в контрольной задаче.

5. Рассчитать массу HCl и СH₃СООН в контрольной задаче.

6. Рассчитать концентрации растворов HCl и СH₃СООН в контрольной задаче (в г/дм³).

7. При наличии нескольких параллельных измерений проводят ста-тистическую обработку результатов анализа: рассчитывают среднее арифметическое значение, среднеквадратичную ошибку, доверительный интервал, относительную ошибку определения (см. приложение 2).

Порядок проведения измерений на кондуктометре ОК-102/1:

1. Включить прибор в сеть.

2. Обеспечить уровень раствора выше отверстия на корпусе электрода.

3. Нажать красную кнопку на приборе, чтобы загорелась лампочка.

4. Установить ручку «Range» в положение, когда стрелка находится в середине шкалы. Если стрелка зашкаливает в ту или иную сторону, следует изменить положение данной ручки.

5. Нажать черную кнопку и ручкой «Calibration» установить стрелку на 15 по нижней шкале или на 5 по верхней в зависимости от положения ручки «Range». Повторить настройку 3 – 4 раза.

6. Начать титрование. После добавления порции титранта замерять электропроводность анализируемого раствора по соответствующей шкале.

Контрольные вопросы

1. Сущность метода. Принципиальная схема прибора.

2. Какой стандартный раствор используется в данном методе анали-за? Как он готовится? Расчет навески для приготовления 500 см³ 0,5 н. раствора NaOH. На каких весах надо брать навеску? Какая мерная посуда требуется для приготовления раствора? Как определяется его точная концентрация?

3. Приготовление стандартного раствора HCl.

4. Как приготовить и определить точную концентрацию раствора ук-сусной кислоты?

5. Какое значение в данном методе анализа играет подвижность ионов? Какие ионы обладают наибольшей подвижностью? В чем суть «эстафетного» механизма переноса заряда ионами Н⁺ и ОН^–?

6. Какие процессы происходят в системе при титровании раствором гидроксида натрия смеси соляной и уксусной кислот? Объясните кондуктометрические кривые. Почему при титровании уксусной кислоты электропроводность не падает, а растет?

7. Как определяется точка эквивалентности в кондуктометрическом титровании?

8. Почему возможно определение смеси кислот кондуктометричес-ким методом?

9. Эквивалентная и удельная электропроводность. Какая из них из-меряется в ходе анализа?

10. В каких единицах измеряется электропроводность?

11. Какие электроды используются в анализе? Их устройство.

12. Постоянный или переменный ток проходит через ячейку?

13. Достоинства и недостатки метода.

14. Как рассчитать массу HCl и CH₃COOH в контрольной задаче?

15. Способы выражения концентрации растворов.