Ситуационная задача №. 1. Для проведения лекарственных веществ в составе суспензии предложите достоверные реакции идентификации и количественного определения при совместном

1. Для проведения лекарственных веществ в составе суспензии предложите достоверные реакции идентификации и количественного определения при совместном присутствии:

· Приведите русское, латинское и рациональное название препарата. Охарактеризуйте физико-химические свойства (внешний вид, растворимость, спектральные и оптические характеристики) и их использование для оценки качества.

· В соответствии с химическими свойствами предложите реакции идентификации и методы количественного определения. Напишите уравнения реакций.

Bismuthi subnitratis

Magnesii oxydi ana 2,0

Aguae purificatae 100 ml

M.D.S. по 1 ч.л. 2 раза в день

висмут нитрат основной

Mg=O магния оксид

Применяется внутрь как вяжущее, антисептическое, при повышенной кислотности, при желудочно-кишечных заболеваниях.

Висмут субнитрат – белый аморфный порошок, практически нерастворим в воде, легко – в соляной и азотной кислотах.

+ 5 Н₂О 2Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O

Водные смеси окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красный цвет.

+ Н₂О HNO₃ + 3 H₂O +

Магния окись – белый мелкий порошок без запаха, практически нерастворим в воде и спирте, растворим в HCl, H₂SO₄, CH₃COOH.

Подлинность

1. Висмута нитрат основной:

При прибавлении HNO₃ и Na₂S образуется коричнево-чёрный осадок

+ 5HNO₃ → 2Bi(NO₃)₃ + 3H₂O

2Bi(NO₃)₃ + 3Na₂S → BiS₃↓ + 6NaNO₃

2. При прибавлении H₂SO₄ после фильтрации, при добавлении к фильтрату раствора KI образуется чёрный осадок йодида висмута, растворимый в избытке реактива с образованием жёлто-оранжевого раствора комплексной соли.

+ 3 H₂SO₄ → Bi(SO₄)₃ + HNO₃ + 3H₂O

Bi(SO₄)₃ + 6KI → 2BiI₃↓ + 3K₂SO₄

BiI₃ + KI → KBiI₄

Определение магния оксида. После прибавления раствора HCl и фильтрации в фильтрате определяют Mg²⁺

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCl₂ + NaHPO₄ + NH₃·H₂O MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O

растворение в CH₃COOH

MgNH₄PO₄ + 2CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + NH₄H₂PO₄

Общим реактивом обнаружения является минеральная кислота (HCl и HNO₃), которая растворяет оба ингредиента. После действия кислоты проводят частные реакции на каждый катион (Mg²⁺ и Bi³⁺)

Количественное определение

Метод трилонометрии

Точную навеску лекарственной формы растворяют в азотной кислоте, затем прибавляют аммиачно-буферный раствор и титруют 0,05 М раствором Трилона Б в присутствии индикатора терокатехинового фиолетового от синего до жёлтого окрашивания (висмута субнитрата)

Определение висмута нитрата основного: расчёт ведут по оксиду висмута Bi₂O₃, который должен быть 79-82%

=0,01456 г/мл

н.о. висмута субнитрата в л.ф. ±5%

2 — 100 х — 5

Х= ±0,1

1,9-2,1

;

Определение магния оксида проводят методом трилонометрии с индикатором кислотным хром чёрным предварительно растворив в HCl до синего окрашивания

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O