Ситуационная задача №. 1. При проведении оценки качества калия йодида в образцах одной серии внешний вид не отвечал требованиям НД по разделу «Описание» - порошок был влажным и

1. При проведении оценки качества калия йодида в образцах одной серии внешний вид не отвечал требованиям НД по разделу «Описание» - порошок был влажным и желтоватого цвета. Дайте обоснование причинам изменения его качества по данному показателю в соответствии с условиями хранения и свойствами. Приведите другие испытания, характеризующие его качество.

· Приведите русское, латинское и рациональное название препарата. Охарактеризуйте физико-химические свойства (внешний вид, растворимость) и их использование для оценки качества.

· В соответствии с химическими свойствами предложите реакции идентификации и методы количественного определения. Напишите уравнения реакций.

Kalii jodidum Калия йодид

Potassium Yodide М.м. 166,01

KJ

Получение.

1) Из йодида закисно - окисного железа действия калия карбонатом
Fe₃J₈ + 4К₂СО₃ + 4Н₂О →8KJ + Fe(OH)₂↓ + 2Fe(OH)₃↓ + 4СО₂↓

2) Путем действия йода на калия гидроксид.
6КОН + 3J₂ → KJО₃ + 5KJ + ЗН₂О

2К J О₃ + ЗС→ 2KJ + ЗСО₂↑

Описание. Бесцветные или белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, солено - горького вкуса. На влажном воздухе сыреет.

Растворимость. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте.

Одна из серий фармацевтической субстанции калия йодида не отвечал требованиям НД по разделу «Описание» - порошок был влажный и желтоватого цвета, т.к. хранился в плохо закупоренной склянке во влажном воздухе и, обладая восстановительными свойствами под действием кислорода воздуха, окислился до свободного йода и стал жёлтым.

Подлинность.

Препарат дает характерные реакции на йодид-ион и калий.

1)Качественные реакции на йодид-ион.
1.1 KJ + AgNО₃ → AgJ↓ + KNO₃

Образуется желтый творожистый осадок йодида серебра

НС1

1.2 KJ + 2FeCl₃ → J₂+ 2FeCl₂ + 2КС1

СНС1₃ фиолетовое окрашивание

2)Качественные реакции на катион К⁺:

2.1 KJ + NaHC₄H₄0₆ →KHC₄H₄О₆↓+ NaJ

белый кристаллический осадок

КНС₄Н₄0₆ + НСl →КСl + Н₂С₄Н4О₆

КНС₄Н₄О₆ + КОН → К₂С₄Н₄0₆ +Н₂О

2.2 2KJ + Na₃[Co(NО₂)₆] → K₂Na[Co(NО₂)₆] + 2NaJ
Гексанитрокобальтат натрия желтый кристаллический осадок

2.3 Соль калия окрашивает бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет.