Металлическая связь основана на обобществлении валентных электронов, принадлежащих не двум, а практически всем атомам металла в кристалле.
В металлах валентных электронов намного меньше, чем свободных орбиталей. Это создает условия для свободного перемещения электронов по орбиталям разных атомов металла. Внутри металла происходит непрерывное хаотичное движение электронов от атома к атому, т. е. электроны становятся общими. При создании разности потенциалов происходит согласованное движение электронов – это объясняет электрическую проводимость данных веществ. В металлах небольшое число электронов одновременно связывает множество атомных ядер – эта особенность называется делокализацией.
Межмолекулярные силы – взаимодействие между молекулами, в результате которого вещество переходит в жидкое или твердое состояние. Межмолекулярные силы имеют электрическую природу. Они обусловлены полярностью и поляризуемостью молекул. Различают три типа межмолекулярного взаимодействия: дипольное, индукционное, дисперсионное.
|
|
В молекулах, образованных более чем двумя атомами различных элементов, могут существовать разные типы связей. В качестве единицы измерения полярности химической связи удобно использовать внесистемную единицу Дебай (D) – 1 D = 3,3 х 10-30 Кл/м. Полярность О—Н связи в молекуле воды равна?он = 1,5 D. Изучение химической связи показало, что в большинстве случаев длина, прочность, ориентация, полярность одной и той же химической связи в разных соединениях имеют приблизительно одинаковые значения. Отсюда следует, что взаимодействия, приводящие к образованию данной связи между атомами, имеют одинаковую природу в разных молекулах. Квантово-механические теории химической связи дают объяснение этому факту.
Таблица.Типы химической связи и их основные отличительные признаки.
Химическая связь | Связываемые атомы | Характер элементов | Процесс в электронной оболочке | Образующиеся частицы | Кристаллическая решетка | Характер вещества | Примеры |
Ионная | Атом металла и атом неметалла | Электроположительный и электро отрицательный | Переход валентных электронов | Положительные и отрицательные ионы | Ионная | Солеобразный | NaCl CaO NaOH |
Ковалентная | Атомы неметаллов (реже-атомы металлов) | Электроотрицательный реже электроположительный | Образование общих электронных пар, заполнение молекулярных орбиталей | Молекулы | Молекулярная | Летучий или нелетучий | Br2 CO2C6H6 |
--------- | Атомная | Алмазоподоб ный | Алмаз Si SiC | ||||
Металличес кая | Атомы металлов | Электроположительный | Отдача валентных электронов | Положительные ионы и электронный газ | Металлическая | Металлическая | Металлы и сплавы |
6.