Раздел: молекулярная физика, термодинамика

Масса одной молекулы (μ - молярная масса, m - масса вещества, N - количество молекул, N_А - постоянная Авогадро): ;

Последовательность молекул, образованных элементами , , , в порядке увеличения молярной массы:

1)H₂ 2)CH₄ 3)H₂O 4)C₂H₂ 5)O₂ 6)CO₂

Молярная масса m определяется соотношением (m_о - масса одной молекулы газа, N - общее количество молекул газа, N_A - число Авогадро)...

Единица измерения молярной массы вещества в СИ кг·моль^-1

Формулы количества молей вещества (N - количество молекул, m - масса вещества, m - молярная масса, N _A - число Авогадро): ; 1

Один моль в СИ является единицей измерения количества вещества

Количество вещества - это количество молекул

Количество молекул N вещества массой m равно (m -молярная масса, N_A - число Авогадро)

Количество молекул в одном моле вещества называется числом Авогадро

Соответствие между физическими величинами и их размерностями:

Плотность кг·м^-3

Концентрация м^-3

количество вещества моль

Количество молекул в единице объема вещества - это концентрация молекул

Масса единицы объема вещества - это плотность вещества

Тепловое движение молекул газа, при котором все направления движения молекул равновероятны называют хаотическим

Связь температуры t⁰ шкалы Цельсия и абсолютной температуры Т

Изменение температуры на 100 С соответствует изменению абсолютной температуры на 100 (К).

Абсолютная температура - это количественная мера энергии молекулы

Единица измерения давления - один Паскаль - в СИ равна

Соответствие между физическими величинами и их единицами в СИ

Давление Па

Объем м³

абсолютная температура К

молярная масса кг/моль

Давление газа на стенки сосуда зависит от: концентрации молекул газатемпературы газа

В процессе теплопроводности происходит перенос энергии

Явление, при котором происходит перенос массы вещества - это диффузия

Градиент концентрации молекул имеет место в явлении диффузии

Поток импульса имеет место в явлении вязкости

Единица измерения универсальной газовой постоянной R = 8,31 в СИ.

Внутренняя энергия идеального газа (i - число степеней свободы, ν - количество вещества, R - газовая постоянная, Т - абсолютная температура):

Максимальную внутреннюю энергию идеальный газ имеет в состоянии, обозначенном на диаграмме PV точкой 3

Соответствие формулы работы идеального газа названию процесса:

изотермический

А=0 изохорный

А=рDV изобарный

Наибольшую работу идеальный газ совершает при переходе из состояния А в состояние 2

Наибольшую работу газ совершает при переходе из состояния А в состояние В через последовательность состояний, обозначенную цифрой 1

Соответствие между физическими величинами и их единицами измерения количество теплоты Дж

удельная теплоемкость Дж×кг^-1×К^-1

удельная теплота плавления Дж×кг^-1

Количество теплоты - это энергия, переданная газу в процессе теплообмена

Процесс обмена внутренними энергиями соприкасающихся тел, не сопровождающийся совершением работы, называется теплообменом

Отношение является (Q - теплота, переданная телу, ΔТ - изменение температуры тела) теплоемкостью тела

Единица удельной теплоемкости вещества в СИ...

Величина, равная количеству теплоты, которое необходимо, чтобы повысить температуру тела на один кельвин, называется теплоемкостью

Количество теплоты, переданной газу, расходуется на совершение газом работы и на изменение его: температуры внутренней энергии

Формула первого начала термодинамики

Изменение внутренней энергии системы (Q - количество теплоты, переданное системе, А работа внешних сил)

Внутренняя энергия газа, совершившего работу 500 Дж при сообщении ему 900 Дж теплоты увеличилась на 400 Дж

Необратимыми являются процессы: диффузиивязкого течения

В изолированных системах при любых обратимых процессах энтропия не изменяется

В изолированных системах при любых необратимых процессах энтропия возрастает

Невозможно построить вечный двигатель второго рода - это второй закон термодинамики

Невозможен процесс самопроизвольной передачи энергии от холодного тела к горячему – это второй закон термодинамики

Циклически действующий двигатель, совершающий работу за счет получаемого извне тепла, называется тепловой машиной.

Минимальное количество тепловых резервуаров, с которыми рабочее тело тепловой машины обменивается теплом, равно 2

В цикле Карно реализуются процессы: адиабатическийизотермический

Последовательностьгазовых процессов в цикле Карно (начальный объем минимальный, начальное давление максимальное):

1) изотермическое расширение 2) адиабатическое расширение 3) изотермическое сжатие 4) адиабатическое сжатие

КПД идеальной тепловой машины (Q_x - теплота, отданная холодильнику, Q_н - теплота, полученная от нагревателя, А - работа машины):

Работа, совершаемая тепловой машиной за один цикл, изображенный на рисунке, равна...

Максимальный КПД идеального теплового двигателя, температура холодильника которого 27⁰С, а температура нагревателя на 100⁰С больше, равен 25 %.

КПД тепловой машины окажется наибольшим, если круговой процесс в машине совершить через последовательность равновесных процессов.

Идеальным называется газ, у которого потенциальная энергия взаимодействия молекул равна нулю

Состояние системы, при котором все параметры состояния имеют определенные постоянные значения - это равновесное состояние

Давление идеального газа p (n - концентрация молекул газа, Т - абсолютная температура)

Нагревание идеального газа в закрытом сосудеприводит к увеличению средней скорости и средней кинетической энергии молекул газа.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа:

Соответствие между физическими величинами и их обозначениями в формуле давления идеального газа р=nkT:

р давление

n концентрация молекул

k постоянная Больцмана

T температура газа

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)

Количество молекул N идеального газа в объеме V при давлении р и температуре T (k - постоянная Больцмана, N_A - число Авогадро, R -газовая постоянная)

Плотность идеального газа (р - давление, Т - абсолютная температура, μ - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная)

Последовательность молекул газов в порядке увеличения плотности газов при одинаковых давлении и температуре (, , )...

1)CO₂ 2)O₂ 3)C₂H₂ 4)CH₄ 5)H₂

Уравнение изохорического процесса

Давление газа при возрастании температуры в 2 раза в изохорическом процессе увеличится в 2 раза

Процесс, совершаемый идеальным газом при постоянном объеме, называется изохорическим

Процесс 1-2, изображенный на ТР - диаграмме для идеального газа (m = const) изохорический

В процессе, показанном на диаграмме TР, при постоянной массе газа остается неизменным объем

Объем данной массы идеального газа при переходе из состояния 1 в состояние 2 сначала не изменялся, затем уменьшался

Соотношение объемов трех состояний идеального газа, обозначенных точками 1, 2и3 на диаграмме РT (m - const)

Процессу идеального газа, изображенному в координатных осях PT, соответствует график процесса в координатах РV под номером 2

При изохорическом процессе переданная газу теплота равна изменению его внутренней энергии.

Молярная теплоемкость при постоянном объеме равна (i - число степеней свободы, -молярная масса, R - универсальная газовая постоянная)

Удельная теплоемкость при постоянном объеме (i - число степеней свободы, -молярная масса, R - универсальная газовая постоянная)

Уравнение изобарического процесса

Объем идеального газа при возрастании температуры в 2 раза в изобарическом процессе увеличится в 2 раза

При изобарном охлаждении данной массы газа: уменьшается объемуменьшается внутренняя энергия

Процесс, совершаемый идеальным газом при постоянном давлении, называется изобарным

Изобарический процесс изображен на графиках, обозначенных номерами 1 и 3

В процессе перехода идеального газа из состояния 1 в состояние 2 может:

уменьшаться давление при постоянной массе